Flashcards de Eletrólise e Eletrodeposição: Problemas Resolvidos
Eletrólise e Eletrodeposição: Problemas Resolvidos e Guias Práticos
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Eletrólise e eletrodeposição
16 cartões
Cartão 1
Pergunta: O que ocorre nos eletrodos durante a eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de níquel(II)?
Resposta: No cátodo: redução dos íons Ni²⁺ a Ni(s). No ânodo: oxidação da água (ou outra espécie presente) gerando O₂(g) e H⁺, ou oxidação do ânion disponível s
Cartão 2
Pergunta: Como calcular a massa de metal depositado por eletrólise quando se aplica uma corrente por um certo tempo?
Resposta: Usa-se Q = I·t (carga total), n mol de elétrons = Q/F, relaciona-se com número de elétrons por átomo do metal (semirreação) para obter mols de metal e
Cartão 3
Pergunta: Qual é a relação entre carga elétrica (Q), Faraday (F) e mols de elétrons?
Resposta: Q (C) dividido por F (96485 C·mol⁻¹) dá o número de mols de elétrons transferidos.
Cartão 4
Pergunta: Em um processo de eletrodeposição de níquel (Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni), quantos mols de elétrons são necessários para reduzir 1 mol de Ni²⁺?
Resposta: São necessários 2 mols de elétrons para reduzir 1 mol de Ni²⁺ a Ni metálico.
Cartão 5
Pergunta: Como se determina o volume de gás gerado por eletrólise nas condições ambiente usando V(CA)?
Resposta: Calcula primeiro mols de gás formados a partir dos mols de elétrons e da estequiometria da semirreação gasosa, depois multiplica pelos litros por mol
Cartão 6
Pergunta: No exemplo de eletrólise da água do mar com 220 V e 10 Ω durante 1 h, qual é a corrente aplicada e como se obtém?
Resposta: Pela 1ª lei de Ohm: I = V/R = 220 V / 10 Ω = 22 A. Essa corrente é usada para calcular Q = I·t.
Cartão 7
Pergunta: Qual é a semirreação de redução no cátodo para eletrólise da água (produção de H₂)?
Resposta: 2 H₂O + 2 e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻ (em meio básico) ou 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂(g) (em meio ácido); envolve 2 elétrons por mol de H₂.
Cartão 8
Pergunta: Qual é a semirreação de oxidação no ânodo durante eletrólise da água (formação de O₂)?
Resposta: 2 H₂O → O₂(g) + 4 H⁺ + 4 e⁻ (ou 4 OH⁻ → O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻), envolvendo 4 elétrons por mol de O₂ formado.
Cartão 9
Pergunta: Como calcular o tempo necessário para produzir um volume específico de H₂ por eletrólise usando corrente conhecida?
Resposta: Determina mols de H₂ a partir do volume e V(CA), converte para mols de elétrons pela estequiometria (2 mol e⁻ por mol H₂), calcula Q = n_e·F e obtém t
Cartão 10
Pergunta: Na cromação (redução de Cr(VI) a Cr metálico), como se calcula a massa depositada ao aplicar uma tensão numa fonte com resistência?
Resposta: Calcular I pela Lei de Ohm (I = V/R), obter Q = I·t para o tempo dado, converter Q em mols de elétrons (Q/F) e usar a estequiometria da redução do íon