Fiszki do Obliczenia w spektrofotometrii
# Obliczenia w spektrofotometrii: Kompletny przewodnik dla studentów
Dotknij, aby odwrócić · Przesuń, aby nawigować
Spektrofotometria i oznaczanie stężenia
13 fiszek
Fiszka 1
Pytanie: Jakie jest prawo Lamberta-Beera w zastosowaniu do spektrofotometrii i co oznaczają poszczególne symbole?
Odpowiedź: A = ε c l, gdzie A to absorbancja, ε to molowy współczynnik absorpcji (l·mol⁻¹·cm⁻¹), c to stężenie (mol·l⁻¹) i l to długość drogi optycznej (cm).
Fiszka 2
Pytanie: Jak przeliczyć transmitancję procentową (%T) na absorbancję (A)?
Odpowiedź: Najpierw T = %T / 100, a następnie A = −log(T).
Fiszka 3
Pytanie: Jak wyznaczyć stężenie substancji, znając absorbancję, molowy współczynnik absorpcji oraz grubość kuwety?
Odpowiedź: Z prawa Lamberta-Beera: c = A / (ε l).
Fiszka 4
Pytanie: Co oznacza ujemny wyraz wolny (intercept) w krzywej kalibracyjnej A = m c + b?
Odpowiedź: Wyraz wolny (b) reprezentuje błąd systematyczny pomiaru absorbancji (np. przesunięcie), natomiast współczynnik kierunkowy m odpowiada ε l (iloczynowi
Fiszka 5
Pytanie: Jak można wyznaczyć molowy współczynnik absorpcji ε z krzywej kalibracyjnej A = 2,3345 c − 0,0377, jeśli długość kuwety wynosi 2 cm?
Odpowiedź: Ponieważ współczynnik kierunkowy = ε l, mamy ε = 2,3345 / l = 2,3345 / 2 = 1,1673 l·mol⁻¹·cm⁻¹.
Fiszka 6
Pytanie: Jeśli pomiar wykaże, że przepuszcza 50% światła, jaka jest absorbancja A?
Odpowiedź: Przy T = 0,5, A = −log(0,5) = log 2 ≈ 0,3010.
Fiszka 7
Pytanie: Jak wyznaczyć stężenie z krzywej kalibracyjnej, jeśli A = 0,523, a krzywa kalibracyjna to A = 2,3345 c − 0,0377?
Odpowiedź: Podstawiamy i rozwiązujemy dla c: c = (0,523 + 0,0377) / 2,3345 = 0,2402 mol·l⁻¹ (co odpowiada 4,95 g·l⁻¹ dla M = 170,48 g·mol⁻¹).
Fiszka 8
Pytanie: Jak obliczyć stężenie roztworu podstawowego (zapasu) przygotowanego przez rozpuszczenie znanej masy substancji?
Odpowiedź: c = n / V = m / (M V). Przykład: m = 4,9938 g, M = 249,69 g·mol⁻¹, V = 0,2 l → c = 0,1 mol·l⁻¹.
Fiszka 9
Pytanie: Jak obliczyć stężenia rozcieńczonych roztworów kalibracyjnych z 0,1 mol·l⁻¹ roztworu podstawowego, używając zależności c1 V1 = c2 V2?
Odpowiedź: Używamy c1 V1 = c2 V2 i na podstawie objętości obliczamy c2. Np. dla 2 ml roztworu podstawowego + 18 ml rozpuszczalnika: c2 = (0,1·2)/20 = 0,01 mol·l⁻
Fiszka 10
Pytanie: Jak obliczyć molowy współczynnik absorpcji ε, jeśli znamy absorbancję A, stężenie c i długość drogi optycznej l?
Odpowiedź: ε = A / (c l). Przykład: ε = 0,4713 / 0,04 = 11,78 l·mol⁻¹·cm⁻¹ (przy l w cm i c w mol·l⁻¹).