Test z Metody elektroanalityczne

Pytanie 1: Do mierzonych wielkości elektrycznych w metodach elektroanalitycznych należą tylko napięcie i prąd.

A. Ano

B. Ne

Wyjaśnienie: Mierzone wielkości elektryczne w metodach elektroanalitycznych obejmują napięcie, prąd, ładunek i opór (lub przewodnictwo), a nie tylko napięcie i prąd.

Pytanie 2: Które z poniższych stwierdzeń poprawnie opisuje cel lub istotę kalibracji w analizie instrumentalnej, zgodnie z dostarczonymi materiałami do nauki?

A. Kalibracja szuka zależności między mierzoną wielkością a stężeniem.

B. Kalibracja oznacza znalezienie zależności między zmierzonym sygnałem a składem próbki (analiza jakościowa).

C. Kalibracja oznacza znalezienie zależności między zmierzonym sygnałem a zawartością składników próbki (analiza ilościowa).

D. Kalibracja służy do eliminacji wpływu temperatury na pomiar elektrochemiczny.

Wyjaśnienie: Zgodnie z materiałami do nauki, większość metod instrumentalnych wymaga kalibracji, która szuka zależności między mierzoną wielkością a stężeniem. Ponadto, sprecyzowano, że kalibracja oznacza znalezienie zależności między zmierzonym sygnałem a składem próbki (analiza jakościowa) lub zawartością składników próbki (analiza ilościowa). Opcja dotycząca eliminacji wpływu temperatury nie jest wspomniana w materiałach do nauki w kontekście kalibracji.

Pytanie 3: Równanie Nikolskiego-Eisenmana opisuje równowagowy potencjał elektrodowy elektrod redoks.

A. Ano

B. Ne

Wyjaśnienie: Równanie Nikolskiego-Eisenmana dotyczy elektrod jonoselektywnych (ISE), a nie elektrod redoks. Jej potencjał nie zależy od procesu redoks, lecz od stosunku aktywności jonów po obu stronach membrany. Równowagowy potencjał elektrodowy opisuje równanie Nernsta.

Pytanie 4: Selektywność elektrod jonoselektywnych określa zdolność elektrody do reagowania na określony, specyficzny jon w roztworze i ignorowania obecności innych jonów.

A. Ano

B. Ne

Wyjaśnienie: Selektywność elektrod jest kluczową właściwością elektrod jonoselektywnych (ISE), która określa zdolność elektrody do reagowania na określony, specyficzny jon w roztworze (analit) i ignorowania obecności innych jonów (interferentów).

Pytanie 5: Czym jest nadnapięcie elektrody i w jakich warunkach do niego dochodzi?

A. Nadnapięcie to różnica między potencjałem elektrody w stanie bezprądowym a potencjałem z przepływającym prądem, przy czym dochodzi do niego podczas elektrolizy, gdy zmienia się stężenie substancji przy powierzchni elektrody.

B. Nadnapięcie to stała, która charakteryzuje zdolność elektrody do reagowania na specyficzne jony w roztworze i jest niezależna od przepływającego prądu.

C. Nadnapięcie to równowagowy potencjał elektrody, który jest opisany równaniem Nernsta i występuje, gdy przez ogniwo elektrochemiczne nie przepływa prąd.

D. Nadnapięcie to potencjał elektrody membranowej, który odpowiada aktywności specyficznych jonów w roztworze i jest zależny wyłącznie od współczynnika selektywności.

Wyjaśnienie: Według materiałów StudyFi 'nadnapięcie = różnica między potencjałem elektrody w stanie bezprądowym (równowagowym) a potencjałem z przepływającym prądem'. Ponadto, jest podane, że 'elektroliza = zmienia się stężenie substancji, a tym samym, zgodnie z równaniem Nernsta, dochodzi do zmiany potencjału elektrod (zmiana polaryzacji elektrod)', co jest związane z przepływającym prądem w woltamperometrii, gdzie wykorzystuje się nadnapięcie.