Test su Equilibri Acido-Base e di Solubilità

Domanda 1: Una soluzione di NH4Cl è acida perché deriva da un acido forte e una base debole.

A. Ano

B. Ne

Spiegazione: Secondo il materiale di studio, le soluzioni acide sono formate da sali derivati da un acido forte e una base debole. L'NH4Cl è un esempio di tale sale, dove il catione NH4+ si idrolizza producendo ioni H+.

Domanda 2: Quale delle seguenti affermazioni riguardo una soluzione tampone è CORRETTA?

A. È composta da un acido forte e la sua base coniugata.

B. Il suo pH varia significativamente in seguito a diluizione.

C. Resiste alle variazioni di pH in seguito all'aggiunta di piccole quantità di acido o base.

D. È sempre composta da un sale derivato da una base forte e un acido debole.

Spiegazione: Secondo i materiali di studio, una soluzione tampone resiste alle variazioni di pH in seguito all’aggiunta di piccole quantità di acido o base. Le soluzioni tampone sono composte da un acido o una base debole e il sale dell’acido o della base, non da un acido forte e la sua base coniugata. Inoltre, il pH di una soluzione tampone non varia in seguito a diluizione.

Domanda 3: Al punto equivalente di una titolazione di una base debole con un acido forte, il pH è maggiore di 7.

A. Ano

B. Ne

Spiegazione: Nelle titolazioni di una base debole con un acido forte, al punto equivalente il pH è minore di 7.

Domanda 4: L'intervallo di viraggio della maggior parte degli indicatori acido-base è di 2 unità di pH, calcolato come (pK_in + 1) - (pK_in - 1).

A. Ano

B. Ne

Spiegazione: L'intervallo di viraggio della maggior parte degli indicatori è di 2 unità di pH, come specificato dalla formula (pK_in + 1) - (pK_in - 1) = 2.

Domanda 5: Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente l'esempio di titolazione acido forte-base forte fornito nel materiale di studio?

A. 25.0 mL di HCl 0.100M sono titolati con una soluzione di NaOH 0.100M.

B. La reazione ionica netta è CH3COOH (aq) + OH- (aq) → CH3COO- (aq) + H2O (l).

C. Il punto equivalente di questa titolazione si verifica a un pH < 7.

D. I reagenti sono un acido debole e una base forte.

Spiegazione: Il materiale di studio descrive la titolazione acido forte-base forte con l'esempio: '25.0 mL di HCl 0.100M sono titolati con una soluzione di NaOH 0.100M'. Le altre opzioni si riferiscono a titolazioni acido debole-base forte o base debole-acido forte, o contengono affermazioni errate per una titolazione acido forte-base forte.