Flashcards on Számítások sav-bázis egyensúlyban és elektrokémia
Sav-bázis egyensúly és elektrokémia számítások: Útmutató
Tap to flip · Swipe to navigate
Oldatok és disszociáció kémiája
15 cards
Card 1
Question: Mi a Henderson–Hasselbalch-egyenlet, és mire használható pufferekkel kapcsolatban?
Answer: A pH = pKa + log([só]/[sav]) egyenlet egy gyenge savból és annak sójából álló puffer pH-jának kiszámítására szolgál.
Card 2
Question: Hogyan számítható ki a só koncentrációja egy pufferben, ha 500 ml 0,1 M ecetsavhoz 5 g vízmentes nátrium-acetátot (M=82 g·mol⁻¹) adunk?
Answer: Először számítsuk ki a só anyagmennyiségét: n = 5 g / 82 g·mol⁻¹ = 0,0610 mol; a koncentráció 0,5 l-ben c = 0,0610 / 0,5 = 0,122 M.
Card 3
Question: Mekkora a pH-ja annak a puffernek, amelyet 0,1 M CH3COOH (0,5 l) és 5 g NaCH3COO (M=82) összekeverésével készítünk? (pKa = 4,78)
Answer: A Henderson–Hasselbalch-egyenletbe behelyettesítve a pH ≈ 4,78.
Card 4
Question: Hogyan kell eljárni a pH kiszámításakor, ha szilárd NaOH-t adunk egy gyenge sav oldatához?
Answer: Számítsuk ki a NaOH anyagmennyiségét, amely ugyanannyi mol savat semlegesít sóvá; módosítsuk a sav kezdeti moljait ezzel a csökkenéssel; számítsuk ki
Card 5
Question: Számítsa ki 48 mg NaOH (M=40,0 g·mol⁻¹) anyagmennyiségét.
Answer: n = 0,048 g / 40,0 g·mol⁻¹ = 1,20·10⁻³ mol.
Card 6
Question: Mekkora a pH-ja annak az oldatnak, amely 48 mg NaOH feloldásával keletkezik 100 ml 0,02 M ecetsavban? (pKa=4,75)
Answer: A semlegesítés figyelembevételével egy puffer keletkezik, melynek végső pH-ja ≈ 4,93.
Card 7
Question: Hogyan számítható ki a [H+] egy adott pH 6,20 értékből, és hogyan kapható meg a [OH-]?
Answer: [H+] = 10^{-pH} = 10^{-6,20}; pOH = 14 - pH = 7,80; [OH-] = 10^{-pOH} = 10^{-7,80}.
Card 8
Question: Hogyan határozható meg egy gyenge bázis koncentrációja (c), ha ismerjük a disszociációfokot (α) és a Kb-t?
Answer: Gyenge bázisra érvényes: Kb = (α^2 c)/(1-α). Ezért c = Kb (1-α)/α^2.
Card 9
Question: Mekkora piperidin koncentráció ad 25%-os disszociációfokot Kb = 1,3·10⁻³ esetén?
Answer: Használjuk a c = Kb(1-α)/α^2 képletet α=0,25 értékkel: c = 1,3·10⁻³·(0,75)/(0,0625) ≈ 0,0156 mol·l⁻¹.
Card 10
Question: Mi érvényes egy gyenge elektrolit disszociációfokára nagyon híg oldatokban?
Answer: Híg oldatokban a gyenge elektrolitok jobban disszociálnak (magasabb α).