Flashcards on A kvantummechanika alapjai és az atomszerkezet
A Kvantummechanika és az Atomszerkezet Alapjai: Teljes Útmutató
Tap to flip · Swipe to navigate
Hidrogénatom és kvantumszámok
47 cards
Card 1
Question: Mit ad meg az l mellék- (orbitális) kvantumszám egy hidrogénatom elektronja számára?
Answer: Az orbitális perdület nagyságát határozza meg.
Card 2
Question: Mit ad meg az m_l mágneses kvantumszám?
Answer: Az orbitális perdület egy kiválasztott tengelyre vett vetületét adja meg (a vetület a ℏ többszöröse).
Card 3
Question: Melyek az m_l lehetséges értékei egy adott l esetén?
Answer: Az m_l egész értékeket vehet fel −l-től +l-ig, beleértve (összesen 2l+1 érték).
Card 4
Question: Hány mágneses alállapot (m_l érték) létezik l=2 esetén, és melyek ezek az értékek?
Answer: l=2 esetén 5 érték van: m_l = −2, −1, 0, 1, 2.
Card 5
Question: Mi a Bohr-magneton μ_B, és mi a kifejezése?
Answer: A Bohr-magneton μ_B = eℏ/(2m), és értéke körülbelül 9,274·10^−24 J/T.
Card 6
Question: Mi az összefüggés az elektron mágneses momentumának μ_z vetülete és az m_l között?
Answer: μ_z = −(e/2m)L_z = −m_l μ_B = −m_l·μ_B (azaz μ_z = −m_l μ_B).
Card 7
Question: Mi az atom potenciális energiája mágneses mezőben az m_l és μ_B függvényében?
Answer: E_p = −μ_z B = m_l μ_B B (ha a z-tengelyt a külső tér irányába választjuk).
Card 8
Question: Mit okoz a Zeeman-effektus egy n főkvantumszámú atomnál?
Answer: A külső mágneses tér felosztja az adott n-hez tartozó állapotot több alállapotra az m_l különböző értékei szerint, ami a spektrális vonalak felhasadás
Card 9
Question: Miért figyelünk meg anomális Zeeman-effektust (az orbitális perdület alapján vártnál több felhasadást mutató finomszerkezetet)?
Answer: Mert az elektronnak az orbitális perdületen kívül saját belső perdülete (spinje) és ehhez kapcsolódó mágneses momentuma is van, ami növeli a lehetsége
Card 10
Question: Mi az elektron spinje, és hogyan kvantálódik a nagysága?
Answer: Az elektronok spinje egy belső perdület s = 1/2 kvantumszámmal; nagysága S = √(s(s+1))ℏ = √(3/4)ℏ.