Técnicas Fundamentales de Laboratorio: Guía Completa para Estudiantes
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Pregunta: ¿Qué es la solvatación y cómo influye en la disolución de un soluto en agua?
Respuesta: La solvatación es la liberación de energía cuando las moléculas de solvente rodean al soluto; esa energía (energía de solvatación) ayuda a romper las
Pregunta: ¿Qué diferencia hay entre un electrolito fuerte y uno débil?
Respuesta: Un electrolito fuerte se ioniza completamente en solución (p. ej. NaCl, HCl); un electrolito débil se ioniza solo parcialmente y existe en equilibrio
Pregunta: Escribe la reacción de disociación típica de un ácido débil y la constante que la rige.
Respuesta: HA ⇌ H+ + A- y está regida por la constante de acidez Ka, que permite calcular el grado de disociación según concentración y pH.
Pregunta: ¿Por qué la actividad química de una especie puede diferir de su concentración molar en solución?
Respuesta: Porque las interacciones electrostáticas entre iones hacen que la 'actividad' efectiva difiera de la concentración; los coeficientes de actividad corr
Pregunta: ¿Qué es un coeficiente de actividad y cuándo es especialmente importante?
Respuesta: Es un factor corrector que ajusta la concentración para reflejar la actividad real de una especie en solución; es especialmente importante en disoluci
Pregunta: Define molaridad (M) y da su fórmula.
Respuesta: Molaridad es moles de soluto por litro de disolución. Fórmula: M = n / V (n en moles, V en litros).
Pregunta: ¿Para qué tipo de cálculos es especialmente útil la molaridad?
Respuesta: Es útil en reacciones estequiométricas porque simplifica cálculos basados en relaciones molares.
Pregunta: Define normalidad (N) y cómo se calcula en función de equivalentes.
Respuesta: Normalidad es equivalentes de soluto por litro de disolución; los equivalentes se calculan multiplicando los moles por el número de protones intercamb
Pregunta: Da un ejemplo que muestre la relación entre molaridad y normalidad con H2SO4.
Respuesta: Una disolución de H2SO4 0.5 M es equivalente a 1.0 N porque cada molécula libera dos protones (0.5 mol × 2 = 1 equivalente por litro).
Pregunta: Explica la diferencia entre % peso/peso (%p/p) y % peso/volumen (%p/v).
Respuesta: %p/p indica gramos de soluto por 100 g de disolución; %p/v indica gramos de soluto por 100 mL de disolución (forma común en reactivos comerciales y fa