Soluciones Químicas: Conceptos, Concentración y Solubilidad
Toca para girar · Desliza para navegar
25 tarjetas
Pregunta: ¿Qué es una solución (disolución)?
Respuesta: Una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias; propiedades intensivas constantes.
Pregunta: ¿Cómo se clasifican las soluciones según el número de componentes?
Respuesta: Binarias (2 componentes: soluto y solvente), ternarias, etc.
Pregunta: ¿Qué términos se usan para referirse a las sustancias en una solución?
Respuesta: Soluto (sustancia disuelta) y solvente (medio que disuelve, por ejemplo agua).
Pregunta: ¿Qué tipos de soluciones existen según el estado de agregación?
Respuesta: Líquidas (ej. acuosas), sólidas y gaseosas.
Pregunta: Describe el proceso microscópico de disolución por dispersión molecular en sus tres etapas.
Respuesta: 1) Separación moléculas solvente (endotérmica ∆H1º>0), 2) Separación moléculas soluto (endotérmica ∆H2º>0), 3) Unión soluto‑solvente (exotérmica ∆H3º<
Pregunta: ¿Cómo se calcula la energía de disolución (∆Hºdsn)?
Respuesta: ∆Hºdsn = ∆H1º + ∆H2º + ∆H3º; puede ser cero, positiva o negativa según suma de etapas.
Pregunta: ¿Qué ocurre en la disolución microscópica de una sustancia iónica en agua?
Respuesta: Iones del cristal interactúan con moléculas polares de agua mediante fuerzas ion‑dipolo; los iones quedan rodeados por moléculas de agua (hidratación)
Pregunta: En la visión macroscópica, qué caracteriza a una solución saturada?
Respuesta: Equilibrio dinámico donde la velocidad de disolución = velocidad de cristalización y la cantidad de soluto disuelto permanece constante.
Pregunta: Cómo se distingue una solución insaturada, saturada y sobresaturada en términos de velocidades?
Respuesta: Insaturada: velocidad de disolución > cristalización; Saturada: v. disolución = v. cristalización; Sobresaturada: inicialmente v. disolución < cristal
Pregunta: Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de sólidos en agua?
Respuesta: La solubilidad de sólidos en agua aumenta al aumentar la temperatura.