Soluciones Químicas: Conceptos, Concentración y Aplicaciones
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Pregunta: ¿Qué es una disolución?
Respuesta: Una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Pregunta: En una disolución, ¿qué es el soluto y qué es el disolvente?
Respuesta: El soluto es la sustancia presente en menor cantidad; el disolvente está en mayor cantidad.
Pregunta: Menciona los estados físicos que puede tener una disolución y da un ejemplo de cada uno.
Respuesta: Gaseosa (aire), sólida (aleación) y líquida (agua de mar).
Pregunta: ¿Cuántos tipos de disoluciones se distinguen según el estado físico original de los componentes?
Respuesta: Se distinguen seis tipos, dependiendo del estado físico original (sólido, líquido o gaseoso) de los componentes.
Pregunta: ¿Qué son electrólitos y no electrólitos?
Respuesta: Electrólitos: sustancias que al disolverse en agua forman disoluciones que conducen la electricidad. No electrólitos: no conducen la corriente eléctri
Pregunta: ¿Por qué una disolución de NaCl en agua conduce la electricidad?
Respuesta: Porque NaCl iónico se disocia en iones Na+ y Cl- que se mueven hacia los electrodos y establecen una corriente eléctrica.
Pregunta: Qué tipo de compuestos tienden a disociarse en agua y generar iones?
Respuesta: Los compuestos con enlace iónico o fuertemente polar.
Pregunta: ¿Por qué la mayoría de los compuestos orgánicos no son electrólitos?
Respuesta: Porque presentan enlaces covalentes (polares y apolares) y no se disocian en iones en agua.
Pregunta: Define solución saturada.
Respuesta: Una solución en la que se ha disuelto la máxima cantidad posible de soluto a una temperatura dada; el soluto adicional precipita.
Pregunta: Define solución insaturada.
Respuesta: Una solución que contiene menos soluto del que sería posible a una temperatura dada; puede disolverse más soluto.