Test sobre Reacciones químicas: ley de conservación de la masa y ajuste de ecuaciones

Pregunta 1: Durante una reacción química, los átomos individuales de las sustancias se modifican para transformarse en nuevos tipos de átomos, lo que resulta en la formación de productos diferentes.

A. Sí

B. No

Explicación: Las reacciones químicas implican que las sustancias se transforman, y los átomos se reordenan para formar nuevas combinaciones. Sin embargo, los átomos individuales que las forman permanecen intactos; simplemente se reorganizan de una manera diferente, y su cantidad total permanece constante.

Pregunta 2: ¿Por qué es incorrecto modificar los subíndices en las fórmulas químicas al ajustar una ecuación química?

A. Porque esto alteraría la identidad de la sustancia representada.

B. Porque impediría que la masa de los reactivos fuera igual a la masa de los productos.

C. Porque los átomos individuales se destruirían durante el proceso.

D. Porque solo se pueden agregar nuevas sustancias a la ecuación.

Explicación: Al ajustar una ecuación, solo se pueden cambiar los coeficientes estequiométricos. Modificar los subíndices en las fórmulas químicas es incorrecto porque esto altera la identidad de la sustancia; por ejemplo, cambiar H₂O a H₂O₂ convierte el agua en peróxido de hidrógeno, una sustancia completamente diferente.

Pregunta 3: Para balancear el oxígeno en la ecuación CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O, se añade un coeficiente de 4 delante del O₂ para igualar los átomos en los productos.

A. Sí

B. No

Explicación: El Paso 4 de los materiales indica que se necesitan 4 átomos de O en los reactivos. Para lograr esto, se coloca un coeficiente de 2 delante del O₂ (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O), no un 4.

Pregunta 4: ¿Es necesario ajustar un coeficiente al CO₂ para balancear el carbono en la ecuación CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O?

A. Sí

B. No

Explicación: Según los materiales, en el 'Paso 2: Balancear el carbono (C)', se establece que 'El carbono ya está balanceado (1 átomo en cada lado)', lo que indica que no es necesario ajustar su coeficiente.

Pregunta 5: Según el proceso de balanceo de la ecuación CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O descrito en el material de estudio, ¿con qué propósito principal se colocó un coeficiente de 2 delante de la molécula de H₂O?

A. Para balancear los átomos de oxígeno, asegurando 4 átomos de O en los productos.

B. Para balancear los átomos de hidrógeno, igualando los 4 átomos de H presentes en los reactivos.

C. Para balancear los átomos de carbono, ya que el carbono estaba desequilibrado en ese paso.

D. Para preparar el balanceo final del oxígeno, que se realizó en un paso posterior.

Explicación: El material de estudio indica explícitamente en el 'Paso 3: Balancear el hidrógeno (H)' que 'Para balancear el H, necesitamos 4 átomos de H en los productos. Colocamos un coeficiente de 2 delante del H₂O' porque había 4 átomos de H en los reactivos (en CH₄) y solo 2 átomos de H en los productos (en H₂O).