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Tarjetas de Química Nuclear y Equilibrio Químico

Química Nuclear y Equilibrio Químico: Guía Completa para Estudiantes

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1 / 30

¿Qué indica la flecha doble ↔ o 7 rightleftharpoons7 en una ecuación química?

Que la reacción es reversible y puede ocurrir en ambos sentidos (ir y volver), alcanzando un equilibrio dinámico.

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Reacciones químicas

30 tarjetas

Tarjeta 1

Pregunta: ¿Qué indica la flecha doble ↔ o 7 rightleftharpoons7 en una ecuación química?

Respuesta: Que la reacción es reversible y puede ocurrir en ambos sentidos (ir y volver), alcanzando un equilibrio dinámico.

Tarjeta 2

Pregunta: Da un ejemplo de una reacción reversible mencionada en el contenido.

Respuesta: CaCO3 77 CaO + CO2 (carbonato de calcio ⇄ óxido de calcio + dióxido de carbono).

Tarjeta 3

Pregunta: Según el contenido, ¿la reversibilidad se considera algo favorable en ejemplos como cera de vela y mezcla de sol y agua? ¿Por qué?

Respuesta: Sí. Cera de vela: favorable porque se puede reutilizar la cera. Sol y agua: favorable porque permite obtener la sal del mar.

Tarjeta 4

Pregunta: Escribe la ecuación química propuesta para la fotosíntesis/respiración como reversible en el contenido.

Respuesta: 6CO2(g) + 6H2O(l) 77 C6H12O6(g) + 6O2(g).

Tarjeta 5

Pregunta: ¿Qué significa que un proceso reversible sea 'dinámico' según el contenido?

Respuesta: Que nunca se detiene: las reacciones directa e inversa continúan ocurriendo continuamente en equilibrio.

Tarjeta 6

Pregunta: ¿Qué tipo de reacciones químicas se mencionan como contraste con las reversibles?

Respuesta: Reacciones irreversibles (mencionadas como opuestas a las reversibles).

Tarjeta 7

Pregunta: Proporciona un ejemplo de reacción química con velocidad muy lenta mencionada en el contenido.

Respuesta: Au + 2HCl → AuCl + H2 (se indica que es muy muy lenta).

Tarjeta 8

Pregunta: Formula general de una reacción reversible que aparece en el contenido.

Respuesta: aA + bB 77 cC + dD.

Tarjeta 9

Pregunta: Según las notas, ¿qué expresiones de velocidad de reacción se mencionan (solo dependencias)?

Respuesta: V = k [C]^4 y V = k [HCl]^2 [Zn] (ejemplos que muestran dependencia de concentraciones de reactivos).

Tarjeta 10

Pregunta: Menciona dos factores que afectan la velocidad de una reacción según el contenido.

Respuesta: a) Temperatura: mayor temperatura aumenta la velocidad. b) Superficie de contacto: mayor superficie (p. ej. polvo vs pastilla) aumenta la velocidad.

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