Química General: Reacciones y Estequiometría para Estudiantes
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Pregunta: Escribe la ecuación química balanceada para la reacción entre fosfuro de calcio (Ca₃P₂) y agua (H₂O) que produce hidróxido de calcio (Ca(OH)₂) y fosfi
Respuesta: Ca₃P₂ + 6 H₂O → 3 Ca(OH)₂ + 2 PH₃
Pregunta: Según la ecuación balanceada, ¿cuál es la relación molar entre Ca₃P₂ y PH₃?
Respuesta: 1 mol Ca₃P₂ produce 2 mol PH₃ (relación 1:2).
Pregunta: ¿Cuántos moles de Ca₃P₂ se necesitan para producir 8 moles de PH₃?
Respuesta: Se necesitan 4 mol de Ca₃P₂ (porque 1 mol Ca₃P₂ → 2 mol PH₃, entonces 8 ÷ 2 = 4 mol).
Pregunta: De la ecuación balanceada, ¿cuál es la relación molar entre H₂O y Ca(OH)₂?
Respuesta: 6 mol H₂O producen 3 mol Ca(OH)₂, es decir relación 6:3 que simplifica a 2:1 (2 mol H₂O por 1 mol Ca(OH)₂).
Pregunta: Si se tienen 280 g de H₂O, ¿cómo calculas los gramos de Ca(OH)₂ producidos (pasos esenciales)?
Respuesta: 1) Convertir 280 g H₂O a moles: n = 280 g ÷ 18 g/mol = 15.56 mol. 2) Usar la relación molar: 6 mol H₂O → 3 mol Ca(OH)₂, así 15.56 mol H₂O → (15.56×3/6
Pregunta: En un problema con 900 g de H₂O y 5.5 mol de Ca₃P₂, ¿qué pasos sigues para identificar reactivo limitante y en exceso?
Respuesta: 1) Convertir 900 g H₂O a moles: 900÷18=50 mol H₂O. 2) Usar relaciones molares desde la ecuación: 1 mol Ca₃P₂ requiere 6 mol H₂O. Para 5.5 mol Ca₃P₂ se
Pregunta: Define 'reactivo limitante' en el contexto de estequiometría.
Respuesta: El reactivo limitante es el reactivo que se consume completamente primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse.
Pregunta: Define 'reactivo en exceso' en el contexto de estequiometría.
Respuesta: El reactivo en exceso es el reactivo que queda sin consumir cuando el reactivo limitante se agota.
Pregunta: ¿Cómo se usa la composición porcentual para una molécula como la vitamina B₁₂ (C₆₃H₅₉CoN₁₄O₁₄P)? (pasos generales sin cálculo numérico)
Respuesta: 1) Calcular la masa molar sumando (número de átomos × masa atómica) para cada elemento. 2) Multiplicar por 100% la masa de cada elemento dividida por
Pregunta: ¿Qué masas atómicas se proporcionan para calcular la composición porcentual en el problema?
Respuesta: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Co = 59, P = 31.