Test sobre pH y Conductividad Eléctrica en Soluciones

Pregunta 1: La adición de una alícuota de HCl (0,01M) a la disolución de buffer AcONa/AcOH resultará en un cambio significativo en su pH.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Los materiales de estudio definen la función de una solución buffer como la estabilización del pH, lo que implica que resiste cambios significativos en el pH al añadir pequeñas cantidades de ácido o base.

Pregunta 2: Según los materiales de estudio, ¿qué práctica es crucial para asegurar mediciones de pH confiables con el pHmetro?

A. Manipular ácidos y bases utilizando siempre guantes y gafas de seguridad.

B. Lavar el pHmetro con agua y secarlo cuidadosamente después de cada uso.

C. Disponer de 6 disoluciones químicas preparadas previamente y tomar 30 mL de cada una en vasos de precipitado separados.

D. Medir la conductividad de las disoluciones antes de determinar su pH.

Explicación: Los materiales de estudio enfatizan la importancia de 'Precisión y exactitud en la medición de pH' como un concepto a saber. Para lograr esto, se indica específicamente que 'Cada vez que use el pHmetro debe lavarlo con agua y secarlo cuidadosamente', lo cual es fundamental para obtener resultados confiables y evitar la contaminación o lecturas erróneas.

Pregunta 3: En la gestión de soluciones nutritivas para cultivos hidropónicos, el control preciso de la conductividad no es relevante para asegurar la disponibilidad óptima de nutrientes.

A. Ano

B. Ne

Explicación: El control preciso de la conductividad en la gestión de soluciones nutritivas en cultivos hidropónicos asegura la disponibilidad óptima de nutrientes.

Pregunta 4: Para optimizar las condiciones de cultivo y mejorar la productividad agrícola en agronomía, es suficiente controlar únicamente el pH del suelo y las soluciones nutritivas.

A. Ano

B. Ne

Explicación: El conocimiento de los conceptos de pH y conductividad es esencial para los agrónomos, ya que ambos parámetros influyen directamente en la calidad del suelo, el agua y las soluciones nutritivas. Comprender cómo se miden y controlan ambos permite optimizar las condiciones de cultivo y mejorar la productividad agrícola.

Pregunta 5: Según los materiales de estudio, ¿por qué la conductividad de una solución equimolar de ácido acético (CH3COOH) es menor que la de una solución de cloruro de sodio (NaCl)?

A. La conductancia molar de los iones H+ y CH3COO− es significativamente más baja que la de los iones Na+ y Cl−.

B. El ácido acético es un compuesto que no se disocia completamente, resultando en una menor concentración de iones.

C. La temperatura en la solución de ácido acético es inferior, disminuyendo la movilidad iónica.

D. La concentración total de soluto en la solución de cloruro de sodio es mayor.

Explicación: Los materiales de estudio indican que la conductividad de una solución de ácido acético es menor que la de una solución equimolar de cloruro de sodio debido a la disociación parcial del ácido acético. Esto significa que el ácido acético no se disocia completamente en iones CH3COO− y H+, lo que resulta en una menor concentración de iones disponibles para conducir la electricidad en comparación con el NaCl, que se disocia completamente.