Tarjetas de pH, ácidos y bases
pH, Ácidos y Bases: Guía Completa para Estudiantes
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Química Ácido-Base
64 tarjetas
Tarjeta 1
Pregunta: ¿Qué propiedades observables se utilizaban históricamente para identificar los ácidos?
Respuesta: Los ácidos sabían agrios, corroían metales y cambiaban el color de ciertos tintes.
Tarjeta 2
Pregunta: ¿Cómo se describían las bases (o álcalis) según sus propiedades observables históricas?
Respuesta: Las bases eran amargas, resbaladizas al tacto y neutralizaban los ácidos.
Tarjeta 3
Pregunta: ¿Cómo definió Svante Arrhenius un ácido?
Respuesta: Un ácido es una sustancia que produce iones hidrógeno (H⁺) en solución acuosa.
Tarjeta 4
Pregunta: ¿Según Arrhenius, qué es una base?
Respuesta: Una base es una sustancia que produce iones hidroxilo (OH⁻) en solución acuosa.
Tarjeta 5
Pregunta: ¿Cuál fue la limitación principal de la definición de Arrhenius para ácidos y bases?
Respuesta: Solo se aplicaba a soluciones acuosas.
Tarjeta 6
Pregunta: ¿Cómo definieron Brønsted y Lowry un ácido?
Respuesta: Un ácido es una sustancia capaz de donar un protón (H⁺).
Tarjeta 7
Pregunta: ¿Qué es una base según la definición de Brønsted-Lowry?
Respuesta: Una base es una sustancia capaz de aceptar un protón (H⁺).
Tarjeta 8
Pregunta: ¿Qué ventaja tiene la definición de Brønsted-Lowry sobre la de Arrhenius?
Respuesta: Es más amplia y útil, aplicable en una gama mayor de disolventes y permite clasificar sustancias que no producen H⁺ u OH⁻ directamente en agua.
Tarjeta 9
Pregunta: En la reacción HCl(aq) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq), ¿cuál sustancia actúa como ácido y cuál como base según Brønsted-Lowry?
Respuesta: El HCl actúa como ácido al donar un protón, y el H₂O actúa como base al aceptarlo.
Tarjeta 10
Pregunta: ¿Qué es el ion hidronio?
Respuesta: Es el ion H₃O⁺.