Tarjetas de Ley Combinada de los Gases
Ley Combinada de los Gases: Fórmula y Ejercicios Resueltos
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Ley combinada de gases
14 tarjetas
Tarjeta 1
Pregunta: ¿Cuál es la enunciación de la ley combinada de los gases para un número de moles constante?
Respuesta: Cuando el número de moles gaseosos es constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcion
Tarjeta 2
Pregunta: ¿Cómo se obtiene la ley combinada a partir de las leyes de Boyle y Gay-Lussac?
Respuesta: Combinando Boyle (P ∝ 1/V) y Gay-Lussac (P ∝ T/V o P ∝ T cuando V constante) y usando una constante de proporcionalidad se obtiene P·V/T = K.
Tarjeta 3
Pregunta: Escribe la forma matemática de la ley combinada que relaciona dos estados del mismo gas.
Respuesta: P1·V1/T1 = P2·V2/T2 (para cualquier par de estados del mismo gas con número de moles constante).
Tarjeta 4
Pregunta: Si P·V/T = K en un estado, ¿qué se puede afirmar sobre otros estados del mismo gas?
Respuesta: El mismo valor de K se cumple en cualquier otro estado: P1·V1/T1 = P2·V2/T2 = P3·V3/T3 = ...
Tarjeta 5
Pregunta: ¿Qué pasos se muestran para convertir temperaturas en grados Fahrenheit a Kelvin en los problemas?
Respuesta: Se usa T(K) = 5/9·(°F − 32) + 273 para convertir de Fahrenheit a Kelvin.
Tarjeta 6
Pregunta: En el problema del nitrógeno, ¿qué valores se usan para T1 y T2 (en K) dados 60 °F y 100 °F?
Respuesta: T1 = 288,6 K y T2 = 310,8 K (usando la conversión de °F a K indicada).
Tarjeta 7
Pregunta: En el ejemplo del nitrógeno, ¿cuál fue el volumen final calculado a 100 °F y 25 lb/pulg²?
Respuesta: V2 = 9,9 pies³ (aprox.).
Tarjeta 8
Pregunta: En el problema del xenón, ¿qué datos iniciales se usan para V1, T1 y P1 (conversión incluida)?
Respuesta: V1 = 700 L, T1 = 26 °C = 299 K, P1 = 755 Torr (equivalente a 0,99 atm al convertir por 760 Torr = 1 atm).
Tarjeta 9
Pregunta: En el problema del xenón comprimido a 90 L y 6,5 atm, ¿cuál fue la temperatura final en °C?
Respuesta: t2 = −20,6 °C (T2 = 252,4 K).
Tarjeta 10
Pregunta: En el problema donde 1050 L de aire a 750 Torr y 20 °C se llevan a un tanque de 720 L a 30 °C, ¿cómo se calcula la presión final P2?
Respuesta: Usando P2 = P1·V1·T2 / (T1·V2).