Podcast sobre Isomería y Reacciones Químicas

Kapitoly

La diferencia entre aprobar y sobresalir

¿Qué son los isómeros?

Isomería Estructural: Los planos del edificio

Cadena, Posición y Función

Estereoisomería: La vista en 3D

El Dulce Engaño Químico

Grasas Gemelas, Sabores Opuestos

Cambios Físicos vs. Químicos

La Ley que lo Rige Todo

El Lenguaje de la Química

El Menú de Reacciones

¿Caliente o Frío? ¿Ida y Vuelta?

El Dúo Dinámico: REDOX

Sal vs. sus Elementos

La Ley de la Receta Fija

Agua vs. Agua Oxigenada

Descifrando el Código Químico

La Gran Ley Ambiental

El Vigilante del Ambiente

Resumen y Despedida

Přepis

Daniela: Hugo, hablemos de la diferencia entre un seis y un diez en el examen de química. Saber que los isómeros tienen la misma fórmula molecular... eso te da para aprobar.

Hugo: Apenas. Pero entender por qué dos moléculas con los mismos átomos pueden ser completamente diferentes, eso... eso es lo que te asegura la máxima calificación.

Daniela: Y eso es exactamente lo que vamos a desglosar. Estás escuchando Studyfi Podcast.

Hugo: ¡Vamos al grano! La palabra isómero viene del griego: 'iso', que significa igual, y 'meros', que significa partes. Partes iguales.

Daniela: Suena sencillo. Entonces, ¿son como gemelos idénticos?

Hugo: Más bien como gemelos que tomaron caminos muy diferentes en la vida. Tienen la misma fórmula molecular, es decir, el mismo número y tipo de átomos, pero sus propiedades físicas y químicas son distintas.

Daniela: ¿Porque están... organizados de otra manera?

Hugo: ¡Exacto! Y esa organización lo es todo en la química orgánica.

Daniela: Bien, entonces, ¿cuáles son esos caminos diferentes que pueden tomar? ¿Qué tipos de isómeros existen?

Hugo: La primera gran división es la isomería estructural. Piensa en esto como tener los mismos ladrillos de Lego, pero construir cosas totalmente distintas.

Daniela: Me gusta esa analogía. ¿Y dentro de esa categoría?

Hugo: Se divide en tres tipos principales: isómeros de cadena, de posición y de función. Difieren en la forma en que los átomos están conectados entre sí.

Daniela: De acuerdo, empecemos con la de cadena. ¿Un ejemplo clásico?

Hugo: Claro. Tomemos la fórmula C₅H₁₂. Puedes tener una cadena recta, que es el pentano. O puedes tener una cadena de cuatro carbonos con una ramita... el isopentano.

Daniela: ¡Ah! Y si la haces aún más compacta, como una pequeña cruz, tienes el neopentano. Misma fórmula, tres esqueletos de carbono distintos.

Hugo: ¡Lo tienes! Ahora, la de posición es aún más sutil. Aquí, el esqueleto de carbono es el mismo, pero algo cambia de lugar. Como un grupo funcional.

Daniela: Por ejemplo, en el 2-Pentanol y el 3-Pentanol. El grupo alcohol, el OH, está en el segundo carbono en uno, y en el tercero en el otro. ¡Misma cadena, diferente dirección!

Hugo: ¡Exactamente! Es como mover un mueble de una habitación a otra. La casa es la misma, pero la distribución cambia. Y el de función es el más drástico: ¡cambia el grupo funcional por completo! Pero eso lo veremos más adelante.

Daniela: Ok, eso cubre la isomería estructural. ¿Qué más hay?

Hugo: Ahora entramos en el mundo 3D con la estereoisomería. Aquí, los átomos están conectados en el mismo orden, pero su orientación en el espacio es diferente.

Daniela: Suena a que necesitamos gafas 3D para esto.

Hugo: Casi. La más famosa es la geométrica, también llamada cis-trans. Esto pasa en alquenos con dobles enlaces, que son rígidos.

Daniela: ¿Cis-trans? ¿Qué significa eso?

Hugo: 'Cis' significa que los grupos importantes están del mismo lado del doble enlace. 'Trans' significa que están en lados opuestos. Un pequeño cambio con consecuencias enormes.

Daniela: Fascinante. Misma fórmula, mismos enlaces, pero una orientación espacial diferente lo cambia todo. Entender esto es clave.

Hugo: Totalmente. Y es un concepto fundamental para entender cómo funcionan, por ejemplo, los medicamentos en nuestro cuerpo.

Daniela: ...y esa es la clave para entender las reacciones. Ahora, Hugo, hablemos de algo que nos afecta a diario: la comida.

Hugo: ¡Claro! Es un campo fascinante. A veces, dos productos con el "mismo" ingrediente saben totalmente diferente, y todo es por la química.

Daniela: Exacto. Como un caso que vimos sobre un edulcorante de aspartame que sabe dulce y otro que de pronto… sabe amargo. ¿Cómo es posible?

Hugo: Ah, el misterio del aspartame. La respuesta está en la estereoquímica. Piensa en tus manos: son imágenes especulares, pero no son idénticas.

Daniela: Son quirales, ¿cierto? Como un reflejo en el espejo.

Hugo: ¡Justo eso! El aspartame tiene un estereoisómero, su versión "espejo", que en lugar de ser dulce, es amarga. La marca con el sabor raro probablemente usó una mezcla impura.

Daniela: Así que la forma 3D de la molécula lo es todo. ¿Como un gemelo malvado químico?

Hugo: ¡Podrías decirlo así! Y no solo pasa con lo dulce.

Daniela: Me imagino. Como en otro caso sobre papas fritas. Un lote sabía rancio y el otro no, pero ambos usaban el mismo tipo de ácido graso. ¿O no?

Hugo: Usaban isómeros diferentes. El ácido cis-9-octadecenoico es estable, pero su versión trans es más propensa a oxidarse. Y esa oxidación es lo que causa el sabor rancio.

Daniela: ¡Increíble! Misma fórmula, pero resultados opuestos. La química de verdad decide si tu snack es delicioso o… una decepción. Esto nos lleva a pensar en la conservación de alimentos...

Daniela: ...y entender eso sobre los electrones de valencia de verdad que lo cambia todo. Pero Hugo, me queda una duda. Ya sabemos cómo son los átomos por dentro, pero ¿qué pasa cuando se juntan y... bueno, hacen cosas?

Hugo: “Hacen cosas” es mi término científico favorito, Daniela. Y es la pregunta perfecta. Porque justo ahí, en ese “hacer cosas”, es donde empieza la magia de la química. Hablamos de las reacciones químicas.

Daniela: Ok, reacciones químicas. Suena a tubos de ensayo y explosiones de colores en un laboratorio.

Hugo: A veces sí, ¡y es muy divertido! Pero las reacciones químicas están pasando ahora mismo, dentro de ti, en la cocina, en el motor de un coche... en todas partes. La clave es distinguirlas de un simple cambio físico.

Daniela: A ver, explícame. ¿Cuál es la diferencia? Si derrito un hielo, ¿eso es una reacción química?

Hugo: ¡Gran pregunta! Y la respuesta es no. Eso es un cambio físico. El agua pasó de sólido a líquido, pero sigue siendo H₂O. Su identidad no cambió. Piensa en romper una hoja de papel. Sigue siendo papel, solo que en trozos más pequeños.

Daniela: Entendido. El cambio físico altera la forma o el estado, pero no la sustancia en sí.

Hugo: Exacto. Un cambio químico, en cambio, es una transformación total. Las sustancias originales, que llamamos reactivos, desaparecen y se convierten en sustancias completamente nuevas, que llamamos productos. Se rompen y forman nuevos enlaces químicos entre los átomos.

Daniela: Como cuando quemas el papel. Ya no puedes volver a tener la hoja, ahora tienes ceniza y humo. Es algo totalmente diferente.

Hugo: ¡Precisamente! La celulosa del papel reaccionó con el oxígeno del aire y se transformó en dióxido de carbono, vapor de agua y cenizas. Esa es una reacción química. La sustancia cambió su identidad fundamental.

Daniela: Vale, entonces en una reacción química, los reactivos se convierten en productos. ¿Y la materia simplemente aparece y desaparece?

Hugo: ¡Ah, excelente punto! Parece que sí, pero no. Y aquí entra uno de los gigantes de la química, Antoine Lavoisier. En el siglo XVIII, él estableció una ley fundamental.

Daniela: ¿El padre de la química moderna? Su nombre me suena de los libros de texto.

Hugo: El mismo. Lavoisier nos dio la Ley de la Conservación de la Materia. Y es una de las ideas más importantes que deben recordar: “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.

Daniela: O sea que, la cantidad de “cosas” que tienes al principio tiene que ser la misma cantidad que tienes al final, solo que reorganizada de otra manera.

Hugo: ¡Exactamente! Todos los átomos que estaban en los reactivos siguen estando en los productos, solo que han cambiado de pareja, por así decirlo.

Daniela: Me gusta esa analogía. Como en un baile, todos siguen en la pista, pero con diferentes compañeros.

Hugo: Perfecto. Y por eso, las ecuaciones químicas se escriben como una igualdad. Lo que está a la izquierda (los reactivos) debe ser igual a lo que está a la derecha (los productos). No se puede perder ni ganar ni un solo átomo en el proceso.

Daniela: Hablando de ecuaciones, a veces parecen un jeroglífico. Llenas de letras, números y símbolos. ¿Cómo las desciframos?

Hugo: Es como aprender un nuevo idioma, pero uno muy lógico. Vamos a desglosarlo. La flecha del centro significa “produce” o “reacciona para formar”. A la izquierda tienes los reactivos, y a la derecha, los productos.

Daniela: Ok, reactivos, flecha, productos. Sencillo.

Hugo: Ahora los detalles. Tomemos un ejemplo. Imagina esta ecuación: 2 Sr, luego una (s) entre paréntesis, más O₂, con una (g), produce 2 SrO, con una (s).

Daniela: Vale, lo visualizo. ¿Qué significan todas esas letritas?

Hugo: Son pistas cruciales. Las letras entre paréntesis indican el estado de agregación. (s) es para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (aq) o (ac) para acuoso, que significa disuelto en agua.

Daniela: Entonces en tu ejemplo, el estroncio, el Sr, ¿está en estado sólido?

Hugo: ¡Correcto! Y el oxígeno, O₂, está en estado gaseoso. Y el producto, óxido de estroncio, vuelve a ser un sólido.

Daniela: ¿Y los números? Veo un 2 pequeño junto al oxígeno.

Hugo: Ese número pequeño se llama subíndice. Indica cuántos átomos de ese elemento hay en una molécula. Así que O₂ significa que es una molécula con dos átomos de oxígeno unidos.

Daniela: Ya veo. Entonces el subíndice del oxígeno en esa molécula es 2. ¿Y el número grande que pusiste al principio, el 2 antes del Sr?

Hugo: Ese es el coeficiente. Nos dice cuántas moléculas o átomos de toda la sustancia están participando. Así que “2 Sr” significa que tenemos dos átomos de estroncio reaccionando. Esto es clave para balancear la ecuación y cumplir con la ley de Lavoisier.

Daniela: Entonces, para resumir con ese ejemplo: ¿cuántos reactivos participan?

Hugo: Miramos a la izquierda de la flecha. Vemos Estroncio (Sr) y Oxígeno (O₂). Son dos reactivos.

Daniela: ¿Y cuántos productos se obtienen?

Hugo: Miramos a la derecha. Solo hay Óxido de Estroncio (SrO). Así que se obtiene un solo producto. ¡Ves, ya estás leyendo química!

Daniela: ¡Me siento poderosa! Ahora, he oído que hay diferentes tipos de reacciones, como si fuera un menú de restaurante. ¿Cuáles son los platos principales?

Hugo: Me encanta la analogía del menú. Podemos agruparlas de varias formas, pero la más común es por cómo se reorganizan los átomos. Empecemos con las reacciones de síntesis o adición.

Daniela: Suena a que algo se está juntando.

Hugo: Exacto. Es la más sencilla. Tienes dos o más reactivos simples que se combinan para formar un único producto más complejo. A más B produce AB. Es como si dos personas solteras empezaran a salir.

Daniela: Entendido. ¿Y lo contrario? ¿Una ruptura?

Hugo: ¡Exactamente! Esas son las reacciones de descomposición. Tienes un compuesto complejo que se rompe en dos o más sustancias más simples. AB se descompone en A más B.

Daniela: Síntesis es juntarse, descomposición es separarse. Tiene lógica. ¿Qué más hay en el menú?

Hugo: Tenemos las de sustitución o desplazamiento simple. Aquí, un elemento “solitario” entra en un compuesto y desplaza a otro. A más BC produce AC más B. Es como si alguien llegara al baile y le quitara la pareja a otro para bailar.

Daniela: ¡Qué dramático! Siempre hay uno que se queda solo al final.

Hugo: Así es la química a veces. Y para más drama, están las reacciones de doble sustitución o intercambio. Aquí dos compuestos intercambian parejas. AB más CD produce AD más CB. Dos parejas de baile que deciden intercambiarse.

Daniela: ¡Un caos total en la pista de baile! Vale, creo que con esas analogías se queda bastante claro.

Hugo: Solo nos falta un tipo muy especial en este grupo: la neutralización. Esto es cuando un ácido reacciona con una base. El resultado siempre es una sal y agua. Es como la reacción que calma todo, el ying y el yang de la química.

Daniela: Ok, esas son las clasificaciones por “formación”. Pero he visto símbolos extraños en las ecuaciones, como un triángulo sobre la flecha, o flechas que van en ambas direcciones.

Hugo: ¡Buena observación! Esas son otras formas de clasificar las reacciones. La primera tiene que ver con la energía. Si una reacción libera calor al ambiente, se llama exotérmica. Piensa en una fogata. Te calienta porque está liberando energía.

Daniela: Y supongo que si absorbe calor, es lo contrario.

Hugo: Correcto, se llama endotérmica. Necesita tomar energía del entorno para que ocurra. Por eso algunas compresas frías instantáneas se enfrían cuando las activas; están absorbiendo el calor de tu piel. El triángulo que mencionaste, delta (Δ), significa que hay que añadir calor para que la reacción suceda.

Daniela: Entonces, si veo una ecuación como CaHCO₃ + Δ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O, ese triángulo me dice que es una reacción que necesita calor. Sería… ¿endotérmica?

Hugo: ¡Perfecto! La estás clasificando según su energía. Y las flechas dobles que viste indican que una reacción es reversible. Puede ir en ambos sentidos, de reactivos a productos y de productos a reactivos al mismo tiempo.

Daniela: Mientras que una flecha simple significa que la reacción solo va en una dirección, es irreversible.

Hugo: Exacto. La mayoría de las que vemos en el día a día, como quemar algo, son irreversibles. No puedes “des-quemar” un tronco.

Daniela: Vale, Hugo, siento que tenemos una buena base. Pero hay un término que siempre me ha intimidado un poco: las reacciones REDOX.

Hugo: Ah, las famosas reacciones de oxidación-reducción. Son súper importantes, y no son tan complicadas como suenan. La clave está en una sola cosa: la transferencia de electrones.

Daniela: ¿Electrones otra vez? Siempre vuelven a ser los protagonistas.

Hugo: ¡Siempre! En una reacción REDOX, una sustancia pierde electrones y otra los gana. Son dos procesos que ocurren a la vez, no puede haber uno sin el otro.

Daniela: Ok, ¿cómo se llama cada proceso?

Hugo: El proceso de perder electrones se llama oxidación. Y el de ganar electrones se llama reducción. Un truco fácil para recordarlo en inglés es “OIL RIG”: Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain. Aquí podemos pensar que el que se oxida, “cede”, y el que se reduce, “recibe”.

Daniela: Oxidación es perder, reducción es ganar. Vale. ¿Y eso qué consecuencias tiene?

Hugo: Cuando un átomo pierde electrones (se oxida), su número de oxidación aumenta, se vuelve más positivo. Cuando gana electrones (se reduce), su número de oxidación disminuye, se vuelve más negativo.

Daniela: Dame un ejemplo claro, por favor.

Hugo: ¡Claro! Pensemos en la formación de óxido de aluminio, básicamente cómo se oxida el aluminio. La reacción es 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃. El aluminio metálico (Al) empieza con número de oxidación cero. El oxígeno (O₂) también.

Daniela: ¿Y qué pasa después de la reacción?

Hugo: Dentro del óxido de aluminio, cada aluminio ha perdido 3 electrones, pasando a tener una carga de +3. El aluminio se ha oxidado.

Daniela: Y si el aluminio los perdió, el oxígeno tuvo que ganarlos. ¿No?

Hugo: ¡Exactamente! Cada átomo de oxígeno ha ganado 2 electrones, pasando a tener una carga de -2. El oxígeno se ha reducido.

Daniela: Y a la sustancia que hace que la otra se oxide… ¿cómo se le llama?

Hugo: Al que provoca la oxidación se le llama agente oxidante. En nuestro ejemplo, es el oxígeno. Y el que provoca la reducción es el agente reductor, que aquí sería el aluminio. Es un poco un trabalenguas: el que se oxida es el agente reductor, y el que se reduce es el agente oxidante.

Daniela: Ok, eso hay que repasarlo un par de veces. Pero el concepto central es esa transferencia de electrones. ¡Increíble! Desde la corrosión de un metal hasta la respiración en nuestras células, todo son reacciones REDOX.

Hugo: Lo has captado a la perfección. Son fundamentales para la vida y la tecnología. So, para recapitular: las reacciones químicas son transformaciones de la materia que siguen la ley de Lavoisier. Las representamos con ecuaciones y las clasificamos por cómo se forman, por su energía o por si transfieren electrones.

Daniela: Entender esto es como tener los planos para construir o deconstruir el mundo a nivel molecular. Es un superpoder. Y creo que con esta base, nuestros oyentes están más que listos para el siguiente paso.

Hugo: Totalmente de acuerdo. Ahora que sabemos qué son las reacciones y de qué tipos hay, el siguiente paso lógico es preguntarnos... ¿qué tan rápido suceden? Y eso, amigos, nos lleva al fascinante mundo de la cinética química.

Daniela: ...y esa es la razón por la que los enlaces son tan cruciales. Pero, Hugo, hablemos de cómo eso cambia las cosas en la práctica. ¿Qué pasa con las propiedades de una sustancia cuando se forma un compuesto?

Hugo: ¡Excelente pregunta, Daniela! Aquí es donde la química se pone realmente fascinante. Pensemos en la sal de mesa común, el cloruro de sodio o NaCl.

Daniela: Claro, la que usamos para todo, desde cocinar hasta... bueno, ¡comer! Laughter

Hugo: ¡Exacto! Pero si separamos el NaCl en sus elementos, obtenemos sodio, un metal reactivo, y cloro, un gas. Y créeme, no querrías poner ninguno de los dos en tus papas fritas.

Daniela: Me lo imagino. ¿Son tan diferentes entonces?

Hugo: ¡Completamente! El cloruro de sodio es un sólido que se derrite a unos impresionantes 801 grados Celsius. Es súper estable.

Daniela: Wow, eso es muy caliente. ¿Y el sodio y el cloro por sí solos?

Hugo: Bueno, el sodio es un sólido que se derrite a solo 98 grados. Y el cloro... es un gas a temperatura ambiente. Su punto de fusión es de menos 102 grados.

Daniela: ¡Qué locura! De un metal blando y un gas tóxico sale algo que comemos todos los días.

Hugo: Ese es el poder de los enlaces químicos. Crean sustancias completamente nuevas con propiedades únicas. Es una transformación total.

Daniela: Entendido. Las propiedades cambian por completo. Esto me hace pensar en los diferentes tipos de enlaces que pueden causar estas transformaciones...

Daniela: ...así que los elementos son como los ingredientes básicos del universo. Pero, ¿cómo se juntan para crear... bueno, todo lo demás?

Hugo: ¡Excelente pregunta, Daniela! No se juntan de cualquier manera. Hay reglas. Piensa en ello como si la química tuviera un libro de recetas.

Daniela: ¿Un libro de recetas? Me gusta esa analogía. ¿Y cuál es la regla número uno de este libro?

Hugo: Es la Ley de las Proporciones Definidas. Suena súper técnico, pero la idea es simple. Dice que un compuesto siempre está hecho de los mismos elementos y siempre en la misma proporción. Como una receta de pastel que nunca cambia.

Daniela: Okey, entonces H₂O siempre es agua, sin importar si está en un lago o en mi botella. Siempre dos de hidrógeno por uno de oxígeno.

Hugo: ¡Exacto! Pero aquí viene lo interesante... a veces, los mismos ingredientes pueden crear recetas totalmente distintas si cambias las proporciones.

Daniela: ¿Cómo es eso posible? Dame un ejemplo.

Hugo: Claro. Pensemos en el hidrógeno y el oxígeno. Ya mencionaste el agua, H₂O. Dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Simple, refrescante y esencial para la vida.

Daniela: Totalmente. No podría vivir sin mi botella de H₂O.

Hugo: Pero, si tomas dos átomos de hidrógeno y DOS de oxígeno, obtienes H₂O₂, que es peróxido de hidrógeno. Mejor conocido como agua oxigenada.

Daniela: ¡Wow! O sea, solo por añadir un átomo de oxígeno más... ¿cambia tanto? Definitivamente no me bebería el agua oxigenada.

Hugo: ¡Por favor no lo hagas! Y ese es el punto. El agua hierve a 100 grados Celsius. El agua oxigenada, a 150. El agua es inofensiva; el peróxido de hidrógeno puede ser muy peligroso si lo ingieres. La proporción lo es todo.

Daniela: Entendido. La proporción es la clave. Entonces, esas letras y números como H₂O son las recetas. ¿Cómo las leemos exactamente?

Hugo: Se llaman fórmulas químicas. Son la forma abreviada de mostrar qué elementos forman un compuesto y cuántos átomos de cada uno hay. El símbolo te dice el elemento, y el numerito de abajo, el subíndice, te dice la cantidad.

Daniela: A ver si lo tengo. Para el bicarbonato de sodio, NaHCO₃, tendríamos... un átomo de sodio, uno de hidrógeno, uno de carbono y... ¡tres de oxígeno!

Hugo: ¡Lo tienes! Eres una natural. A veces se complica un poco más, como en el Ca₃(PO₄)₂. Parece un código secreto, ¿verdad?

Daniela: Un poco, sí. ¿Qué significan los paréntesis?

Hugo: El paréntesis agrupa a los átomos que están dentro, en este caso un fósforo y cuatro oxígenos. El número fuera del paréntesis, el 2, multiplica todo lo que está adentro. Así que tenemos 3 átomos de calcio, 2 de fósforo y... 8 de oxígeno.

Daniela: Increíble. Una vez que entiendes la lógica, es como resolver un pequeño puzle. Cada fórmula cuenta una historia.

Hugo: Exactamente. Es el lenguaje universal de la química. Y dominarlo es el primer paso para entender cómo se construye el mundo a nivel molecular. Un superpoder para tus exámenes.

Daniela: Me encanta eso de “superpoder”. Ahora que ya sabemos leer estas fórmulas, ¿cómo les ponemos nombre? Porque “Ca₃(PO₄)₂” es un poco difícil de decir en una conversación casual.

Hugo: Tienes toda la razón. Y justo de eso, de la nomenclatura química, vamos a hablar a continuación.

Daniela: Y con eso cubrimos el tema anterior. Para nuestro último punto, Hugo, hablemos de la legislación ambiental. Suena... bastante serio.

Hugo: Puede ser, pero es la pieza clave. Piensa en la Ley General del Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente. O LGEEPA, para no usar el nombre completo.

Daniela: LGEEPA. Mucho más fácil, ¡gracias! ¿Y por qué es tan importante?

Hugo: Es la columna vertebral de la protección ambiental en México desde 1988. Básicamente, pone las reglas para todo, desde el impacto de una nueva construcción hasta cómo proteger especies en peligro.

Daniela: Entendido. Tenemos las reglas del juego, pero… ¿quién es el árbitro?

Hugo: ¡Buena pregunta! Ahí entra la PROFEPA, que es la Procuraduría Federal de Protección al Ambiente. Ellos son los que vigilan que la LGEEPA se cumpla.

Daniela: Ah, claro. Así que la LGEEPA es el manual y la PROFEPA se asegura de que todos lo sigan. ¡Tiene sentido!

Hugo: ¡Exactamente! Conocer esta estructura es fundamental. Es el cómo las buenas intenciones se convierten en acciones reales de protección.

Daniela: Pues ahí lo tienen, el broche de oro. Hugo, muchísimas gracias. Hoy hemos cubierto todo, desde ecosistemas hasta las leyes que los defienden.

Hugo: El placer ha sido mío. Recuerden que entender esto no es solo para pasar un examen, es para entender el mundo.

Daniela: Totalmente de acuerdo. Gracias por acompañarnos en Studyfi Podcast. ¡Sigan con esa energía y hasta la próxima!