Resumen de Introducción a los Hidróxidos y Bases

## Introducción Los **hidróxidos** o **bases** son compuestos químicos formados por un metal unido al ion hidróxido. Son sustancias muy importantes en la industria, en la vida doméstica y en numerosos procesos químicos. En este material aprenderás sus propiedades, cómo se nombran, ejemplos comunes y aplicaciones. > Definición: Un hidróxido es un compuesto que contiene el ion hidróxido, escrito como $\ce{OH^-}$, y generalmente se representa como $\ce{M(OH)_n}$ donde M es un metal y $n$ su valencia. ## Nombres y fórmulas comunes A continuación se presenta una tabla con ejemplos de hidróxidos, sus nombres tradicionales, nombres sistemáticos (nomenclatura de Stock) y nombre matemático cuando procede. | Formato | Nombre tradicional | Nombre Stock (valencia) | Nombre sistemático/otro | | --- | --- | --- | --- | | $\ce{Fe(OH)2}$ | Hidróxido ferroso | Hidróxido de hierro(II) | Dihidróxido de hierro | | $\ce{NaOH}$ | Hidróxido sódico | Hidróxido de sodio | Hidróxido de sodio | | $\ce{Al(OH)3}$ | Hidróxido alumínico | Hidróxido de aluminio | Dihidróxido de aluminio | | $\ce{Pb(OH)2}$ | Hidróxido plúmbico* | Hidróxido de plomo(II) / plomo(IV) según el caso | Tetranidróxido de plomo (no usual) | | $\ce{CuOH}$ | Hidróxido cuproso | Hidróxido de cobre(I) | Hidróxido de cobre(II) (ver nota) | | $\ce{Hg(OH)2}$ | Hidróxido mercúrico | Hidróxido de mercurio(II) | Dihidróxido de mercurio | Nota: algunas fórmulas y nombres en el contenido original mostraban inconsistencias (por ejemplo plomo tiene estados +2 y +4; cobre puede dar $\ce{CuOH}$ o $\ce{Cu(OH)2}$). En química, siempre comprueba la valencia del metal antes de nombrar. ## Propiedades de los hidróxidos ### Aspecto físico y conductividad - Muchos hidróxidos sólidos son blancos o incoloros; algunos son higroscópicos (absorben agua) como $\ce{NaOH}$. - En disolución acuosa, las bases **conducen la electricidad** por la presencia de iones $\ce{OH^-}$. ### Propiedades químicas - Tienen un sabor jabonoso (aunque **no se debe probar** sustancias químicas). - Son corrosivos; pueden dañar la piel y tejidos. - Reaccionan con ácidos formando una sal y agua (reacción de neutralización): $$\ce{HA + MOH -> MA + H2O}$$ Ejemplo: $$\ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O}$$ - Reaccionan con óxidos no metálicos para formar sales y agua. - Cambian el color de indicadores: el papel tornasol rojo se vuelve azul y la fenolftaleína incolora no cambia a menos que la solución sea suficientemente básica (la fenolftaleína se torna rosa en bases débiles a fuertes dependiendo de la concentración). > Definición: Una base es una sustancia que en disolución acuosa libera iones $\ce{OH^-}$ o que acepta protones según la definición de Brønsted-Lowry. ### Cómo se forman las bases 1. Reacción de un metal activo con agua (metales alcalinos y alcalinotérreos): $$\ce{2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2}$$ 2. Reacción de un óxido básico con agua: $$\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$$ ## Hidróxido de sodio $\ce{NaOH}$ (sosa cáustica) - Sustancia incolora e higroscópica que se presenta en trozos, escamas o pellets. - Al disolverse en agua desprende mucho calor; la disolución se llama *lejía de sosa*. - Es muy corrosiva y puede causar quemaduras en la piel. Aplicaciones: - Fabricación de jabón, papel, textiles y como reactivo en laboratorios. Fun fact: ¿Sabías que el hidróxido de sodio se usa en la limpieza industrial para disolver grasas y obstrucciones en tuberías porque rompe enlaces ester y saponifica grasas, formando jabones solubles en agua? ## Hidróxido de calcio $\ce{Ca(OH)2}$ - También conocido como cal apagada o hidróxido cálcico. - Importante en la industria como intermediario en procesos como el proceso Solvay para producir carbonato sódico. Aplicaciones: - Construcción (blanqueo de paredes, morteros), tratamiento de aguas y procesos industriales. ## Comparación: bases fuertes vs bases débiles | Propiedad | Base fuerte | Base débil | | --- | ---: | --- | | Ionización en agua | Se ioniza completamente | Se ioniza parcialme