Test sobre Estructura del átomo

Pregunta 1: En la simulación interactiva, la eliminación o adición de electrones a un átomo neutro no provoca un cambio visible en la carga eléctrica neta.

A. Sí

B. No

Explicación: Según la descripción de la simulación, al añadir o quitar electrones, el estudiante "notará un cambio en la carga eléctrica neta del átomo". La simulación "indicará la carga actual del átomo", lo que contradice la afirmación de que no provoca un cambio visible.

Pregunta 2: Según el material de estudio, ¿cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la definición del átomo y sus principales partículas subatómicas?

A. El átomo es la unidad fundamental de la materia, compuesto por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones orbitando alrededor.

B. La molécula es la unidad fundamental de la materia, compuesta por electrones y protones.

C. El protón es la unidad fundamental de la materia, compuesto por un núcleo y electrones.

D. El elemento es la unidad fundamental de la materia, compuesto por isótopos e iones.

Explicación: El material de estudio establece que "El átomo es la unidad fundamental de la materia que conserva las propiedades de un elemento químico". También indica que "Un átomo se compone principalmente de tres tipos de partículas subatómicas: Protones (p⁺), Neutrones (n⁰) ... Se encuentran en el centro del átomo, en una región densa llamada núcleo atómico. ... Electrones (e⁻) ... Orbitan alrededor del núcleo". Por lo tanto, la opción que describe el átomo como la unidad fundamental de la materia, con protones y neutrones en el núcleo y electrones orbitando, es la correcta. Las otras opciones presentan definiciones o composiciones incorrectas según el texto.

Pregunta 3: El isótopo de hidrógeno conocido como Tritio (³H) está compuesto por un protón y dos neutrones.

A. Sí

B. No

Explicación: Según los materiales de estudio, el Tritio (³H) tiene Z=1 (1 protón) y N=2 (2 neutrones).

Pregunta 4: Los isótopos naturales de hidrógeno (protio, deuterio y tritio) tienen masas diferentes.

A. Sí

B. No

Explicación: El material de estudio indica explícitamente que los isótopos de hidrógeno, Protio (A=1), Deuterio (A=2) y Tritio (A=3), 'tienen masas diferentes'.

Pregunta 5: ¿Qué factor determina principalmente el número de electrones en los isótopos de un mismo elemento, y cómo influye esto en sus propiedades químicas?

A. El número de neutrones, haciendo que sus propiedades químicas sean muy diferentes.

B. El número de protones, lo que resulta en propiedades químicas generalmente muy similares.

C. La masa atómica total, provocando variaciones significativas en sus propiedades químicas.

D. La combinación de protones y neutrones, generando un impacto impredecible en sus propiedades químicas.

Explicación: Las propiedades químicas de los isótopos de un elemento son generalmente muy similares, ya que estas propiedades están determinadas principalmente por el número de electrones y, por ende, por el número de protones. Como los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, también tendrán el mismo número de electrones (en un átomo neutro), lo que explica la similitud en sus propiedades químicas.