Test sobre Estructura Atómica y Configuración Electrónica

Pregunta 1: En el experimento de los rayos catódicos de Thomson, el haz se desviaba hacia la placa cargada positivamente, lo que demostró que los rayos tenían carga negativa.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Thomson realizó observaciones donde el haz se desviaba hacia la placa positiva, lo que demostró que los rayos tenían carga negativa.

Pregunta 2: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente un postulado clave del modelo atómico de Dalton?

A. Los átomos de un mismo elemento pueden variar significativamente en masa y propiedades.

B. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento combinados en relaciones de números enteros sencillos.

C. En una reacción química, los átomos son creados o destruidos según sea necesario para formar nuevos compuestos.

D. Toda la materia está compuesta por átomos que son divisibles en partículas más pequeñas.

Explicación: El modelo atómico de Dalton postula que los compuestos están formados por átomos de más de un elemento en relación de números enteros sencillos. También establece que toda la materia está hecha de átomos que son indivisibles e indestructibles, y que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y propiedades. Una reacción química implica la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, pero nunca su creación o destrucción.

Pregunta 3: El modelo atómico de Rutherford explicaba cómo se distribuían los electrones en niveles de energía.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Una de las limitaciones del modelo de Rutherford era que no explicaba cómo se distribuían los electrones en niveles de energía.

Pregunta 4: El número cuántico magnético (m) puede tener un valor de -2 cuando el número cuántico secundario (l) es 0.

A. Ano

B. Ne

Explicación: El número cuántico magnético (m) se designa con números que van de -l a +l, pasando por cero. Si el número cuántico secundario (l) es 0, el único valor posible para m es 0. Por lo tanto, m no puede tener un valor de -2 cuando l es 0.

Pregunta 5: ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones representan conclusiones derivadas del experimento de Rutherford sobre el modelo atómico?

A. La mayor parte de la masa del átomo se concentra en un núcleo central diminuto y positivo.

B. Los electrones giran en órbitas fijas con niveles de energía específicos.

C. La materia, en esencia, es “espacio vacío”.

D. El núcleo atómico está constituido por protones y neutrones.

Explicación: Las conclusiones del modelo de Rutherford establecen que el núcleo constituye la parte positiva del átomo y contiene casi toda su masa, y que la materia en esencia es “espacio vacío” porque la mayor parte de las partículas atravesaban la lámina de oro. La afirmación sobre electrones en órbitas fijas con niveles de energía específicos corresponde al modelo de Bohr. La composición del núcleo por protones y neutrones es una adición posterior, propuesta por Chadwick.