Estados de la Materia y Transiciones de Fase: Guía Completa para Estudiantes
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Pregunta: ¿Qué es el punto de fusión de un sólido?
Respuesta: Es la temperatura a la que coexisten en equilibrio las fases sólida y líquida a P = 1 atm.
Pregunta: ¿Qué significa 'punto de fusión normal'?
Respuesta: Es el punto de fusión medido a la presión estándar de 1 atm.
Pregunta: ¿Qué es la sublimación?
Respuesta: Es la transición directa de la fase sólida a la fase vapor sin pasar por la fase líquida; está relacionada con la presión de vapor del sólido en el di
Pregunta: ¿Qué información presenta un diagrama de fases P-T?
Respuesta: Muestra las curvas de equilibrio entre fases (sólido-líquido-vapor), el punto triple y el punto crítico.
Pregunta: Defina calor sensible y cómo se calcula.
Respuesta: Es el calor que aumenta la energía cinética y la temperatura de una sustancia; Q = m · ce · ΔT.
Pregunta: Defina calor latente y cómo se calcula.
Respuesta: Es el calor que aumenta la energía potencial para vencer fuerzas intermoleculares y producir un cambio de estado a temperatura constante; Q = m · Hº (
Pregunta: ¿Cuál es la relación entre Hº de fusión y solidificación?
Respuesta: Hº fusión = - Hº solidificación (son de igual magnitud y signo opuesto).
Pregunta: ¿Cuál es la relación entre Hº de vaporización y condensación?
Respuesta: Hº vaporización = Hº condensación (magnitud igual; signo depende del sentido del proceso).
Pregunta: Cómo se calcula el calor total Qt en una transformación con etapas de calentamiento y cambios de fase?
Respuesta: Qt = ΣQi = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5 (suma de todos los calores sensibles y latentes involucrados).
Pregunta: En un sistema aislado con hielo y agua, ¿qué establece el equilibrio térmico entre ambas porciones?
Respuesta: El calor cedido por la parte más caliente es igual en magnitud al calor recibido por la parte más fría: Qfrío + Qcaliente = 0, y el sistema alcanza un