Test sobre Equilibrio de Solubilidad y Precipitación
Equilibrio de Solubilidad y Precipitación: Guía Completa
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20 preguntas
Pregunta 1: Se obtendrá una curva de titulación potenciométrica mediante el agregado de NaOH 0,5 M a una solución de ácido acético 0,5 M, registrando el pH con un pH-metro a lo largo de la experiencia.
A. Ano
B. Ne
Explicación: La metodología para la curva de titulación potenciométrica establece que se obtendrá por agregado de NaOH 0,5 M a una solución de ácido acético 0,5 M, registrando el pH con un pH-metro.
Pregunta 2: Según el material de estudio, además de las membranas de vidrio sensibles y selectivas a H+, ¿qué otros iones específicos pueden cuantificarse utilizando electrodos de membrana selectiva?
A. Únicamente iones K+, Na+ y F-.
B. Iones K+, Na+, Li+, Ca2+ y F-.
C. Cualquier tipo de ión cargado positivamente.
D. Solo iones con carga monovalente.
Explicación: El material de estudio indica que 'además de las membranas de vidrio sensibles y selectivas a H+ se han desarrollado electrodos de membrana que permiten cuantificar la concentración de iones tales como K+, Na+, Li+, Ca2+ y F-, entre otros'.
Pregunta 3: Los materiales de estudio proporcionan ecuaciones detalladas para el cálculo del pH en soluciones resultantes de la hidrólisis de sales.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Los materiales de estudio mencionan la 'Hidrólisis de sales' como un contenido teórico, pero no proporcionan ecuaciones detalladas ni explicaciones sobre cómo calcular el pH en soluciones resultantes de la hidrólisis de sales. El texto se enfoca en cálculos de pH para ácidos y bases fuertes y débiles, así como el producto iónico del agua y los balances de carga y masa.
Pregunta 4: ¿Cuál es la definición del grado de disociación (α) de un ácido, según los materiales de estudio?
A. La concentración inicial del ácido en la solución.
B. La fracción del ácido que no se ha disociado en el equilibrio.
C. La fracción del ácido que se encuentra en su forma disociada (como anión conjugado) en el equilibrio.
D. La concentración de iones hidronio [H3O+] en la solución.
Explicación: El grado de disociación (α) se define como la fracción del ácido que se encuentra en su forma disociada en el equilibrio, es decir, la fracción de HAS que se encuentra como AS- en el equilibrio, tal como se indica en el Problema 6, apartado b) ii) de los materiales de estudio.
Pregunta 5: Una solución de n moles/L de un ácido débil como el HF, o de una base débil como el NH3, generará 2 n moles/L de iones en la solución.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Según el material de estudio, si se trata de un ácido débil como HF, o de una base débil como NH3, una solución de n moles/L de esa sustancia generará bastante menos de 2 n moles/L de iones, clasificándolos como electrolitos débiles.