Test sobre Equilibrio Ácido-Base y Escala pH

Pregunta 1: De acuerdo con la teoría de Arrhenius, la reacción de neutralización entre un ácido y una base implica la formación de agua.

A. Ano

B. Ne

Explicación: La sección 'Teoría ácido-base de Arrhenius' indica que la neutralización se describe como 𝐻 + 𝑎𝑐 + 𝑂𝐻 − 𝑎𝑐 → 𝐻 2 𝑂 𝑙, lo que confirma que la formación de agua es parte de este proceso.

Pregunta 2: Según la teoría ácido-base de Arrhenius, ¿cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente un ácido?

A. Es una sustancia que, al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones OH⁻.

B. Es una sustancia que, al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones H⁺.

C. Es una sustancia que puede donar un par de electrones.

D. Es una sustancia que desplaza el equilibrio hacia los productos en cualquier disolvente.

Explicación: La teoría de Arrhenius establece que un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones H⁺. La opción que describe un aumento de iones OH⁻ se refiere a una base de Arrhenius. Las otras opciones no corresponden a la definición de ácido según Arrhenius presentada en los materiales de estudio.

Pregunta 3: En el agua pura a 25°C, la concentración de iones [H+] es igual a la constante de autoionización del agua (Kw).

A. Ano

B. Ne

Explicación: Según los materiales, en el agua pura a 25°C, la concentración de iones [H+] es 1,0 x 10^-7 M, mientras que la constante de autoionización del agua (Kw) es 1,0 x 10^-14.

Pregunta 4: Una disolución acuosa se clasifica como básica si su pH es menor a 7,0.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Según los materiales de estudio, una disolución se clasifica como básica si su pH es mayor a 7,0.

Pregunta 5: Se tiene una disolución acuosa con una concentración de iones hidrógeno [H ⁺] de 4,0 x 10 ^-5 M. ¿Cuál es el pH de esta disolución?

A. 4,40

B. 5,00

C. 9,60

D. 10,00

Explicación: Para calcular el pH a partir de la concentración de iones hidrógeno [H ⁺], se utiliza la fórmula pH = - log [H ⁺]. Sustituyendo el valor dado, pH = - log (4,0 x 10 ^-5) = 4,40.