Test sobre Ejercicios de Enlace Químico y Estructuras de Lewis

Pregunta 1: La Actividad Nº 1 presenta ejemplos de compuestos iónicos para los cuales se deben identificar exclusivamente las fórmulas desarrolladas.

A. Ano

B. Ne

Explicación: La Actividad Nº 1 especifica que se deben representar las estructuras de Lewis e identificar el número de oxidación de los elementos para compuestos iónicos, no sus fórmulas desarrolladas.

Pregunta 2: Los metales tienden a ceder electrones de su último orbital.

A. Ano

B. Ne

Explicación: La Actividad Nº 5, punto g), indica que 'En la regla del octeto: los metales ceden electrones'. Además, la Actividad Nº 7 incluye una frase a completar que confirma que 'Los metales tienden a… e- de su último orbital', lo cual se refiere a ceder.

Pregunta 3: Según el material de estudio, ¿qué tipo de unión química se forma principalmente cuando se combinan un metal y un no metal?

A. Unión covalente polar

B. Unión iónica

C. Unión metálica

D. Unión covalente no polar

Explicación: El material de estudio indica explícitamente en la Actividad Nº 5, ítem 'e)', que 'La unión iónica se produce entre un metal y un no metal'.

Pregunta 4: Según la Actividad N° 2, ¿cuál de los siguientes compuestos requeriría la representación de su estructura de Lewis y su fórmula desarrollada a partir de su fórmula molecular?

A. a. NaCl

B. b. CH4

C. c. Ca3P2

D. d. Ba3N2

Explicación: La Actividad N° 2 específicamente solicita representar las estructuras de Lewis y las fórmulas desarrolladas a partir de fórmulas moleculares. Entre los ejemplos proporcionados en esa actividad se encuentra el CH4. Los otros compuestos (NaCl, Ca3P2, Ba3N2) se mencionan en la Actividad N° 1 para la cual solo se pide la estructura de Lewis e identificar el número de oxidación, indicando que son compuestos iónicos.

Pregunta 5: Los gases no son estables.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Los gases son estables.