Configuración Electrónica y Orbitales Atómicos: Guía Completa
20 preguntas
A. Ano
B. Ne
Explicación: Según la definición, el estado fundamental es la configuración de menor energía, donde los electrones ocupan los orbitales de energía más baja posibles. En la configuración 1s^2 2s^2 2p^5 3s^2, la subcapa 2p está incompleta (le falta un electrón para llenarse), mientras que hay electrones en la subcapa 3s. Esto indica que los electrones no están distribuidos en la configuración de menor energía, ya que la subcapa 2p debería estar completamente llena antes de que los electrones ocupen la subcapa 3s, que es de mayor energía. Por lo tanto, esta configuración representa un estado excitado.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Los orbitales de un subnivel dado, como 2px y 2py, tienen igual energía y se denominan orbitales degenerados. La degeneración de estos orbitales solo se rompe (y adquieren diferentes energías) en presencia de un campo magnético.
A. Ano
B. Ne
Explicación: El Principio de exclusión de Pauli establece que en un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Deben diferir en al menos un número cuántico.
A. Ano
B. Ne
Explicación: La notación nl^a se emplea para representar la ocupación de un subnivel, y el superíndice 'a' en esta notación especifica el número de electrones en ese subnivel.
A. Ano
B. Ne
Explicación: Según los materiales de estudio, "En un nivel n, la energía de los orbitales de cada subnivel depende del valor de l. A menor valor de l, menor energía (más estable)".