Test sobre Cinética Química y Estequiometría

Pregunta 1: La Ley de Conservación de la Materia o Ley de Lavoisier es uno de los factores que modifica directamente la velocidad de una reacción química.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Los materiales de estudio listan la 'Ley de Conservación de la Materia o Ley de Lavoisier' bajo el tema de 'Estequiometría', que es una sección diferente a los 'Factores que afectan la velocidad de una reacción'. Los factores mencionados que afectan la velocidad de una reacción son la naturaleza de los reactantes, la superficie de contacto, la concentración de los reactantes, la temperatura y la presencia de catalizadores. La Ley de Conservación de la Materia no se presenta como un factor que modifique la velocidad de reacción.

Pregunta 2: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la relación entre el estado físico de los reactivos y la velocidad de una reacción química, según los materiales de estudio?

A. Las reacciones donde participan gases o sustancias disueltas son más rápidas debido a que sus moléculas poseen mayor libertad de movimiento y se contactan más fácilmente.

B. Las sustancias en estado sólido reaccionan más rápidamente que las sustancias en estado acuoso o gaseoso, ya que tienen más puntos de contacto.

C. El estado físico de los reactivos no afecta la velocidad de reacción; solo la temperatura y la concentración son factores determinantes.

D. Las reacciones con reactivos líquidos son siempre más lentas que las que involucran sólidos, debido a la cohesión molecular.

Explicación: Los materiales de estudio indican que 'El estado físico de los reactivos condiciona la velocidad de las reacciones. Las reacciones donde participan gases o sustancias disueltas son más rápidas ya que las moléculas poseen mayor libertad de movimiento y se ponen de manera más sencilla en contacto con otras', y 'Las sustancias en estado sólido se demoran más en reaccionar que las sustancias en estado acuoso o gaseoso'. En resumen, 'Los sólidos reaccionan mucho más lentamente que los líquidos o gases'.

Pregunta 3: Para equilibrar la ecuación química H₂ + O₂ → H₂O por el método de tanteo, el coeficiente estequiométrico final para el oxígeno (O₂) es 2.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Según la actividad de balanceo por tanteo mostrada en los materiales, la ecuación H₂ + O₂ → H₂O se equilibra a 2H₂ + O₂ → 2H₂O. En la ecuación balanceada, el coeficiente estequiométrico para el oxígeno (O₂) es 1, no 2.

Pregunta 4: El número de Avogadro representa la cantidad de 6,022 x 10^23 unidades.

A. Ano

B. Ne

Explicación: El material de estudio define que 1 mol es igual a 6,022 x 10^23 unidades, y este valor es conocido como el Número de Avogadro.

Pregunta 5: En la reacción de síntesis del amoníaco (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃), si consideramos únicamente el producto 2NH₃, ¿cuántos moles de átomos de Hidrógeno (H) están presentes?

A. 2 mol de átomos de H

B. 3 mol de átomos de H

C. 6 mol de átomos de H

D. 1 mol de átomos de H

Explicación: Según los materiales de estudio, específicamente en el 'Ejemplo N°1' que analiza el producto 2NH₃, se indica que están presentes '6 mol de átomos de Hidrógeno (H)'.