Test sobre Cálculos Fundamentales de Laboratorio Clínico

Pregunta 1: En un laboratorio, si se diluyen 10 mL de HCl 6 M con agua hasta un volumen final de 300 mL, la molaridad de la solución resultante es 0,15 M.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Para calcular la molaridad final se utiliza la fórmula de dilución C1V1 = C2V2. Donde C1 es la concentración inicial (6 M), V1 es el volumen inicial (10 mL) y V2 es el volumen final (300 mL). Despejando C2: C2 = (C1 * V1) / V2 = (6 M * 10 mL) / 300 mL = 60 / 300 M = 0,2 M. Por lo tanto, la molaridad resultante es 0,2 M, no 0,15 M.

Pregunta 2: Si una solución intravenosa se prepara disolviendo 18 g de glucosa en agua hasta un volumen final de 410 mL, su concentración en %m/v es 4,20%.

A. Ano

B. Ne

Explicación: La concentración %m/v se calcula como (masa del soluto / volumen final de la solución) * 100%. Para 18 g de glucosa en un volumen final de 410 mL, la concentración es (18 g / 410 mL) * 100% = 4,39% m/v, no 4,20%.

Pregunta 3: Una solución de sulfato de potasio K2SO4 tiene una concentración de 2% m/v. Si el peso molecular del K2SO4 es 174,26 g/mol, ¿cuál es su molaridad y normalidad?

A. M = 0,057 M ; N = 0,115 N

B. M = 0,115 M ; N = 0,115 N

C. M = 0,115 M ; N = 0,230 N

D. M = 0,230 M ; N = 0,115 N

Explicación: Primero, se calcula la masa de K2SO4 en un litro de solución a partir del porcentaje m/v. Un 2% m/v significa 2 gramos de K2SO4 en 100 mL de solución. Por lo tanto, en 1000 mL (1 L) habrá (2 g / 100 mL) * 1000 mL = 20 g de K2SO4. Para la Molaridad (M): M = moles de soluto / volumen de solución (L) Moles de K2SO4 = masa / peso molecular = 20 g / 174,26 g/mol = 0,11477 mol M = 0,11477 mol / 1 L ≈ 0,115 M Para la Normalidad (N): N = Molaridad * número de equivalentes por mol El K2SO4 se disocia en 2K+ y SO4^2-. El número de equivalentes para K2SO4 es 2 eq/mol (basado en la carga total de los cationes o aniones). N = 0,11477 mol/L * 2 eq/mol = 0,22954 eq/L ≈ 0,230 N Por lo tanto, la molaridad es aproximadamente 0,115 M y la normalidad es aproximadamente 0,230 N.

Pregunta 4: Una muestra de agua de 500 mL contiene 0,03 mg de un contaminante. Exprese la concentración de este contaminante en ppm (mg/L) y en ppb (µg/L).

A. 0,03 ppm y 30 ppb

B. 0,06 ppm y 60 ppb

C. 0,06 ppm y 0,06 ppb

D. 0,15 ppm y 150 ppb

Explicación: Para calcular la concentración en ppm (mg/L), se usa la fórmula mg de soluto / litros de solución. Dado que hay 0,03 mg en 500 mL (0,5 L), la concentración en ppm es (0,03 mg / 0,5 L) = 0,06 mg/L, que equivale a 0,06 ppm. Para convertir ppm (mg/L) a ppb (µg/L), se multiplica el valor en ppm por 1000, ya que 1 mg = 1000 µg. Por lo tanto, 0,06 mg/L × 1000 = 60 µg/L, lo que equivale a 60 ppb.

Pregunta 5: Para preparar 1 litro de una solución de BaCl2 0,1 N, se necesitan 10,41 g de BaCl2, considerando que su PM es 208,2 g/mol.

A. Ano

B. Ne

Explicación: Se necesitan 10,41 g de BaCl2 para preparar 1 litro de una solución de BaCl2 0,1 N.