Test sobre Ácidos fuertes y débiles

Pregunta 1: El cálculo del pH de una solución de ácido débil generalmente implica el uso de una tabla ICE (Inicial, Cambio, Equilibrio) para determinar las concentraciones en el equilibrio.

A. Sí

B. No

Explicación: Los materiales de estudio indican que 'El cálculo del pH de una solución de ácido débil es más complejo que el de un ácido fuerte, ya que implica resolver un problema de equilibrio. Generalmente, se utiliza una tabla ICE (Inicial, Cambio, Equilibrio) para determinar las concentraciones en el equilibrio'.

Pregunta 2: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la disociación de los ácidos en una solución acuosa según su fuerza?

A. Un ácido fuerte se disocia completamente en iones, mientras que un ácido débil solo se disocia parcialmente, estableciendo un equilibrio dinámico.

B. Tanto los ácidos fuertes como los débiles se disocian completamente, pero los ácidos débiles liberan menos iones de hidrógeno.

C. La disociación de un ácido fuerte se representa con flechas dobles, indicando un equilibrio, mientras que la de un ácido débil es unidireccional.

D. Los ácidos débiles liberan iones H⁺ y el anión correspondiente en una reacción unidireccional, sin formar iones hidronio (H₃O⁺).

Explicación: Según el material de estudio, un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en iones en una solución acuosa, significando que prácticamente todas sus moléculas ceden sus protones y la reacción es unidireccional. Por otro lado, un ácido débil solo se disocia parcialmente en iones, estableciendo un equilibrio dinámico entre las moléculas de ácido no disociadas y sus iones, representándose con flechas dobles. Por lo tanto, la primera opción es la correcta.

Pregunta 3: El valor de [H⁺] para la disolución es 1,8 · 10⁻⁵ M.

A. Sí

B. No

Explicación: Según el cálculo proporcionado, después de determinar el valor de 'x' y verificar la aproximación, se establece que [H⁺] = 0,00134 M. El valor de 1,8 · 10⁻⁵ M corresponde al valor de Ka, no a la concentración de [H⁺].

Pregunta 4: La concentración final de iones de hidrógeno [H⁺], después de aplicar la aproximación y verificar su validez, es 0,00134 M.

A. Sí

B. No

Explicación: El material de estudio establece que el valor de 'x' se calcula como 0,00134 M después de la aproximación y verificación. Posteriormente, se indica que "Entonces, [H⁺] = 0,00134 M.", confirmando esta concentración final.

Pregunta 5: Según el estudio de caso presentado, ¿cuál es la razón principal para aplicar la aproximación 0,1 - x ≈ 0,1 y cómo se verifica su validez?

A. La aproximación se aplica porque el valor de Ka es pequeño, y su validez se confirma si x representa menos del 5% de 0,1.

B. La aproximación se utiliza para simplificar el cálculo de pH, y se verifica comparando directamente 0,1 con 1,8 · 10⁻⁵.

C. Se aplica la aproximación ya que x es mucho mayor que 0,1, y su validez se demuestra si el pH final es mayor que 7.

D. La aproximación se hace para evitar una ecuación cuadrática, y se considera válida si x es exactamente igual a 0,00134 M.

Explicación: El material de estudio indica que la aproximación '0,1 - x ≈ 0,1' se hace 'Dado que Ka es pequeño, podemos asumir que x es mucho menor que 0,1'. Además, la validez de la aproximación se verifica calculando el porcentaje de x respecto a 0,1: '(0,00134 / 0,1) · 100% = 1,34%, que es menor al 5%, por lo que la aproximación es válida'.