Základy Kvantové Mechaniky a Atomová Struktura: Kompletní Průvodce
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
47 kartiček
Otázka: Co udává vedlejší (orbitální) kvantové číslo l pro elektron v atomu vodíku?
Odpověď: Určuje velikost orbitálního momentu hybnosti (čísluje velikost momentu hybnosti).
Otázka: Co udává magnetické kvantové číslo m_l?
Odpověď: Čísluje projekci orbitálního momentu hybnosti do zvolené osy (projekce je násobkem ℏ).
Otázka: Jaké jsou možné hodnoty m_l pro dané l?
Odpověď: m_l může nabývat celých hodnot od −l do +l včetně (celkem 2l+1 hodnot).
Otázka: Kolik magnetických podstav (hodnot m_l) existuje pro l=2 a jaké jsou jejich hodnoty?
Odpověď: Pro l=2 jsou 5 hodnot: m_l = −2, −1, 0, 1, 2.
Otázka: Co je Bohrův magneton μ_B a jaký je jeho výraz?
Odpověď: Bohrův magneton μ_B = eℏ/(2m) a má hodnotu přibližně 9,274·10^−24 J/T.
Otázka: Jaký je vztah mezi projekcí magnetického momentu elektronu μ_z a m_l?
Odpověď: μ_z = −(e/2m)L_z = −m_l μ_B = −m_l·μ_B (tedy μ_z = −m_l μ_B).
Otázka: Jaký je potenciální energie atomu v magnetickém poli vzhledem k m_l a μ_B?
Odpověď: E_p = −μ_z B = m_l μ_B B (pokud je osa z zvolena ve směru vnějšího pole).
Otázka: Co způsobí Zeemanův jev u atomu s hlavním kvantovým číslem n?
Odpověď: Vnější magnetické pole rozdělí stav s daným n na několik podstav podle různých hodnot m_l, což vede k rozštěpení spektrálních čar při vyzařování (Zeem
Otázka: Proč pozorujeme anomální Zeemanův jev (jemnou strukturu většího počtu rozštěpení než podle orbitalního momentu)?
Odpověď: Protože elektron má kromě orbitálního momentu i vlastní vnitřní moment hybnosti (spin) a s ním spojený magnetický moment, což zvyšuje počet možných ro
Otázka: Jaký je spin elektronu a jak se kvantuje jeho velikost?
Odpověď: Spin elektronů je vnitřní moment hybnosti s kvantovým číslem s = 1/2; velikost S = √(s(s+1))ℏ = √(3/4)ℏ.