Test na Vzácné plyny a halogeny

Otázka 1: Všechny vzácné plyny mají elektronovou konfiguraci ns2np6.

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: Helium má elektronovou konfiguraci 1s2, zatímco ostatní vzácné plyny mají ns2np6.

Otázka 2: Které z následujících sloučenin vzácných plynů jsou konkrétně zmíněny ve studijních materiálech jako sloučeniny xenonu nebo kryptonu?

A. XeF2

B. KrF4

C. XeO3

D. KrCl2

Vysvětlení: Studijní materiály výslovně uvádějí sloučeniny xenonu XeF2, XeF4, XeF6 a XeO3. Pro krypton jsou zmíněny pouze obecně jako sloučeniny s prvky o vysoké elektronegativitě, ale žádné konkrétní příklady nejsou uvedeny. Proto jsou správné možnosti XeF2 a XeO3.

Otázka 3: Je fluorapatit přírodní sloučenina fluoru používaná k tavení?

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: Fluorapatit je složkou zubů a kostí. K tavení se podle studijních materiálů používá kryolit (Na3AlF6).

Otázka 4: Mezi oxidační čísla fluoru patří pouze hodnoty -I, 0 a +I.

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: Studijní materiály uvádějí, že fluor má oxidační čísla pouze –I, 0 a +I.

Otázka 5: Jakou formu molekul mají halogeny podle studijních materiálů?

A. Vždy tvoří dvouatomové molekuly.

B. Tvoří jednoatomové molekuly v plynném skupenství.

C. Tvoří trojatomové molekuly, pokud se vyskytují volné.

D. Jejich molekuly mají proměnlivý počet atomů v závislosti na podmínkách.

Vysvětlení: Studijní materiály v sekci Fyzikální vlastnosti jasně uvádějí, že halogeny tvoří "dvouatomové molekuly! X2".