UV-VIS Spektroskopie: Základy, Princip a Použití pro studenty
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
17 kartiček
Otázka: Co se děje při nezářivých deexcitacích molekuly v roztoku?
Odpověď: Excitovaná molekula předá energii okolí prostřednictvím srážek s molekulami rozpouštědla nebo ovlivněním rotačních a vibračních stavů.
Otázka: Jaké typy spekter jsou schematicky zobrazovány pro UV-VIS oblast?
Odpověď: Absorpční, fluorescenční a fosforescenční spektra.
Otázka: Jaká je typická velikost změny energie pro elektronický, vibrační a rotační přechod?
Odpověď: Elektronický 150–600 kJ/mol, vibrační 2–60 kJ/mol, rotační cca 3 kJ/mol.
Otázka: Proč jsou absorpční pásy obecně velmi široké?
Odpověď: Protože absorpce elektronového přechodu současně ovlivňuje vibrační a rotační stavy, což rozšiřuje pásy.
Otázka: Jaké typy elektronů značí symboly σ, π a n?
Odpověď: σ — vazebný elektron; π — elektron v dvojné/trojné vazbě; n — nevazebný (volný) elektronový pár.
Otázka: V jakém pořadí jsou energetické rozdíly přechodů σ-σ*, n-σ*, π-π* a n-π*?
Odpověď: Největší je σ-σ*, potom klesají v pořadí n-σ*, π-π* a n-π* (energetické rozdíly klesají tímto směrem).
Otázka: Jak se mění vlnová délka přechodů v uvedeném pořadí energetických rozdílů?
Odpověď: Vlnová délka klesá v opačném pořadí než energie, tedy nejdelší vlnová délka odpovídá přechodům s nejmenší energií (n-π*), nejkratší pak σ-σ*.
Otázka: Jaká jsou výběrová pravidla pro elektronické přechody při absorpci kvanta energie?
Odpověď: Při excitačním přechodu může být excitován jen jeden elektron a spinové kvantové číslo se nesmí změnit.
Otázka: Co je chromofor?
Odpověď: Seskupení atomů v molekule, které způsobuje absorpci v UV-VIS oblasti.
Otázka: Uveďte příklady chromoforů a jejich přibližných hodnot λmax: H2O, C=C, C=O, NO2.
Odpověď: H2O (σ-σ*) λmax 183 nm; C=C (π-π*) 160–190 nm; C=O (n-π*) 270 nm; NO2 (n-π*) 420–450 nm.