Kartičky na Termodynamika: Entropie a její zákony
Termodynamika: Entropie a její Zákony – Kompletní Průvodce
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
Termodynamika a entropie
34 kartiček
Kartička 1
Otázka: Co rozlišuje vratný a nevratný děj v termodynamice?
Odpověď: Vratný děj lze vrátit zpět do počátečního stavu tak, že se do lázní vrátí teplo, které bylo odebráno, a systému se vrátí vykonaná práce. Pokud toto ne
Kartička 2
Otázka: Uveď příklad vratného děje.
Odpověď: Pomalé (kvazi‑statické) rozpínání plynu, který si vyměňuje teplo s lázní při nepatrném rozdílu teplot.
Kartička 3
Otázka: Uveď příklad nevratného děje a co se při něm stane (volná expanze).
Odpověď: Volná expanze: po otevření kohoutku plyn postupně vyplní obě nádoby a přejde do rovnovážného stavu; není vykonána práce ani se nemění vnitřní energie
Kartička 4
Otázka: Proč reálné děje bývají nevratné?
Odpověď: Kvůli tření, víření a dalším disipativním jevům; vratný děj je idealizace reálného děje.
Kartička 5
Otázka: Jak je definována změna entropie ΔS pro vratný děj?
Odpověď: ΔS = ∫(dQ/T) = S_f − S_i, kde dQ je teplo dodané vratným dějem a T je teplota systému.
Kartička 6
Otázka: Jaká je jednotka entropie?
Odpověď: Joule na kelvin (J·K^−1).
Kartička 7
Otázka: Je entropie stavová veličina? Co to znamená?
Odpověď: Ano. Závisí pouze na okamžitém stavu systému, ne na způsobu, jakým byl tento stav dosažen; udává směr nevratných dějů.
Kartička 8
Otázka: Jak se vypočte změna entropie ideálního plynu mezi stavy (při obecné vratné změně)?
Odpověď: ΔS = n C_V ln(T_f/T_i) + n R ln(V_f/V_i).
Kartička 9
Otázka: Jak lze určit změnu entropie pro nevratnou volnou izotermickou expanzi mezi dvěma stavy?
Odpověď: Protože entropie je stavová, lze nevratnou volnou expanzi nahradit vratnou izotermickou expanzí mezi stejnými stavy a spočítat ΔS = ∫(dQ/T) pro izoter
Kartička 10
Otázka: Co platí se změnou entropie v izolovaném systému při nevratném a při vratném ději?
Odpověď: V izolovaném systému při nevratném ději ΔS > 0; při vratném (adiabatickém) ději ΔS = 0.