Srážecí reakce v analytické chemii: Komplexní průvodce
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
29 kartiček
Otázka: Co je cílem kvalitativní anorganické analýzy (v současné praxi)?
Odpověď: Prokázat přítomnost určitého iontu ve vzorku, jehož složení z větší části obvykle známe; nejprve oddělit skupiny iontů a pak selektivními reakcemi dok
Otázka: Proč při kvalitativním rozboru nejprve oddělujeme celé skupiny iontů?
Odpověď: Protože nemáme dostatečně selektivní nebo specifické důkazy pro jednotlivé ionty, takže je nutné nejprve oddělit skupiny a pak v nich selektivně dokaz
Otázka: Jaký postup se nejvíce osvědčil pro důkazy kationtů a jak dělí kationty?
Odpověď: Nejvíce se osvědčil sulfanový postup, který dělí kationty do 5 analytických tříd podle reakce se skupinovými činidly.
Otázka: Co sráží 1. třída kationtů a které kationty sem patří?
Odpověď: Sráží se zřídka HCl jako chloridy, které jsou ve vodě nerozpustné nebo jen málo rozpustné. Patří sem Ag+, Hg2(2+), Pb2+.
Otázka: Jaké jsou charakteristické barvy sraženin pro AgCl, Hg2Cl2 a PbCl2?
Odpověď: AgCl – bílá sraženina; Hg2Cl2 (Hg2^2+) – bílá; PbCl2 – bílá (rozpustná v horké vodě).
Otázka: Co sráží 2. třída kationtů a jak se dělí?
Odpověď: Skupinovým činidlem je sulfan v kyselém prostředí (zř. HCl), tvoří sulfidy. Dělí se na 2A a 2B podskupiny podle rozpustnosti v polysulfidu amonném.
Otázka: Které kationty patří do 2A třídy a jaké jsou barvy jejich sulfidů?
Odpověď: Hg2+ (HgS – černá), Bi3+ (Bi2S3 – hnědá), Cu2+ (CuS – černá), Cd2+ (CdS – žlutá). Tyto sulfidy nejsou rozpustné v polysulfidu amonném.
Otázka: Které kationty patří do 2B třídy a jaké jsou barvy jejich sulfidů?
Odpověď: As3+ (As2S3 – žlutá), As5+ (As2S5 – nestálý), Sn2+ (SnS – hnědá), Sn4+ (SnS4 – žlutá), Sb3+ (Sb2S3 – oranžová), Sb5+ (Sb2S5 – oranžová). Tyto sulfidy
Otázka: Jaký příklad reakce ilustruje rozpuštění SnS v polysulfidu amonném?
Odpověď: SnS + (NH4)2Sx → (NH4)2SnS3 + S (vznik thiokomplexu).
Otázka: Co sráží 3. třída kationtů (skupinové činidlo a co vzniká)?
Odpověď: Skupinovým činidlem je sulfid amonný v přítomnosti NH4Cl a amoniaku; některé kationty srážejí jako sulfidy (např. Ni2+, Co2+, Mn2+, Zn2+, Fe2+), jiné