S-prvky: Alkalické kovy a kovy alkalických zemin – shrnutí pro studenty
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
31 kartiček
Otázka: Co jsou s‑PRVKY (s1 a s2) a kolik elektronů mají ve valenční vrstvě?
Odpověď: Jsou to prvky 1. (I.A) a 2. (II.A) skupiny s 1 (s1) nebo 2 (s2) valenčními elektrony.
Otázka: Jaké je obecné chování s‑prvků vzhledem k ionizační energii a atomovému poloměru?
Odpověď: Mají nízkou ionizační energii a velké atomové poloměry, snadno uvolňují valenční elektrony a tvoří kationty.
Otázka: Jaké oxidace tvoří s1 a s2 prvky při ztrátě valenčních elektronů?
Odpověď: s1 prvky tvoří M+ (ztráta 1 e-), s2 prvky tvoří M2+ (ztráta 2 e-).
Otázka: Proč jsou s‑prvky velmi reaktivní a jakou roli hrají v redoxních reakcích?
Odpověď: Jsou silná redukční činidla, snadno redukují jiné látky, protože snadno odevzdávají své valenční elektrony.
Otázka: V jaké formě se s‑prvky v přírodě vyskytují?
Odpověď: V přírodě se vyskytují pouze jako kationty ve sloučeninách.
Otázka: Co označuje pojem „alkalické kovy“ a které prvky sem patří?
Odpověď: Alkalické kovy jsou s1 prvky (1. skupina) s jedním valenčním elektronem; patří sem Li, Na, K, Rb, Cs (a Fr, ale není v textu zmíněn explicitně).
Otázka: Proč se nazývají alkalické kovy "alkalické"?
Odpověď: Protože tvoří s vodou silné hydroxidy (alkálie).
Otázka: Jaké oxidační číslo mají alkalické kovy ve svých sloučeninách?
Odpověď: Vždy +I.
Otázka: Jak alkalické kovy barví plamen (Li, Na, K)?
Odpověď: Li – karmínově červeně; Na – žlutě; K – světle fialově (Rb a Cs podobně jako K).
Otázka: Kde se v přírodě nacházejí zdroje sodíku a draslíku uvedené v textu?
Odpověď: Sodík: kamenná sůl NaCl, glauberova sůl Na2SO4·10H2O, chilský ledek NaNO3. Draslík: draselný ledek KNO3, sylvín KCl.