Chemie chalkogenů a síry: Komplexní průvodce pro maturitu
Klepni pro otočení · Swipni pro navigaci
65 kartiček
Otázka: Jaké jsou základní vlastnosti sulfu (síry) jako látky relevantní pro sloučeniny síry?
Odpověď: Žlutá, křehká, krystalická; několik alotropických modifikací (kosočtverečná Sₙ, jednoklonná S₀, kapalná síra, sirné páry S₈,S₆,S₄,S₂, sirný květ, síra
Otázka: Jak vzniká a jaké jsou klíčové vlastnosti sulfan (H₂S)?
Odpověď: Sulfan je prudce jedovatý plyn s vůní zkaženého vejce, vzniká při rozkladu bílkovin a při zpracování ropy/zemního plynu; rozpouští se ve vodě za vznik
Otázka: Uveď příklad přípravy sulfanového plynu z anorganické sloučeniny.
Odpověď: Reakce sulfidu železa s kyselinou: FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S.
Otázka: Napiš reakci hoření sulfanu na vzduchu.
Odpověď: 2 H₂S + 3 O₂ → 2 H₂O + 2 SO₂.
Otázka: Jaký redoxní účinek má H₂S vůči H₂SO₄ (uved' reakci)?
Odpověď: H₂S má silné redukční účinky: H₂SO₄ + H₂S → S + SO₂ + 2 H₂O.
Otázka: Jaké dvě řady solí tvoří H₂S a jak se liší rozpustností?
Odpověď: Tvoří sulfidy M₂S a hydrogensulfidy M/S; sulfidy kovů (s výjimkami Li, Na, K, Ca, Sr, Ba) jsou ve vodě nerozpustné, hydrogensulfidy jsou ve vodě rozpu
Otázka: Jak se připravují sulfidy kovů v laboratoři podle obsahu?
Odpověď: Sulfidy se připravují srážením z roztoků solí příslušných kovů sulfanem (H₂S).
Otázka: Proč mají některé sulfidy využití v analytické chemii?
Odpověď: Protože jsou ve vodě nerozpustné a často mají charakteristické zbarvení, což umožňuje identifikaci kovů.
Otázka: Jaké jsou zdroje síry v přírodě relevantní pro sloučeniny síry?
Odpověď: Volná síra v ložiscích (USA, Mexiko, Polsko), vázaná v sulfidových minerálech (chalkopyrit CuFeS₂, pyrit FeS₂, galenit PbS, sfalerit ZnS, chalkosin Cu
Otázka: Jak se průmyslově izoluje síra ze zemního plynu?
Odpověď: H₂S se ze zemního plynu nejprve oddělí a pak se při omezeném přístupu vzduchu katalyticky oxiduje na síru.