Test na Chemické rovnováhy a jejich principy

Otázka 1: V Van't Hoffově rovnici symbol ∆ 𝑟 𝐻 ° představuje změnu Gibbsovy energie reakce.

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: Symbol ∆ 𝑟 𝐻 ° ve Van't Hoffově rovnici představuje standardní reakční entalpii.

Otázka 2: Má iontový součin vody (Kw) při 25 °C hodnotu 1 • 10 –14?

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: Iontový součin vody (Kw) je velmi důležitá konstanta, která má pro 25 °C hodnotu 1 • 10 –14.

Otázka 3: Co tvrdí Guldberg-Waageův zákon o chemické rovnováze?

A. Poměr součinu rovnovážných molárních koncentrací produktů k součinu rovnovážných molárních koncentrací reaktantů, umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty, je za daných podmínek konstantní a rovná se rovnovážné konstantě reakce.

B. Rychlostní konstanty k1 a k2 jsou závislé pouze na teplotě, nikoli na koncentraci složek.

C. Ustavená rovnováha je dynamický stav, kde se nemění složení soustavy, i když v ní neustále probíhají chemické děje.

D. Hodnota rovnovážné konstanty se s rostoucí teplotou u endotermických reakcí zvětšuje.

Vysvětlení: Guldberg-Waageův zákon byl odvozen z kinetického modelu dynamické rovnováhy a vede k definici rovnovážné konstanty K. Tento zákon stanovuje, že součin rovnovážných relativních látkových (molárních) koncentrací produktů (umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty) dělený součinem rovnovážných relativních látkových (molárních) koncentrací reaktantů (umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty) je za daných podmínek konstantní a rovná se rovnovážné konstantě dané chemické reakce.

Otázka 4: Které tvrzení správně charakterizuje rozdíly mezi silnými a slabými elektrolyty podle studijních materiálů?

A. Silné elektrolyty jsou v roztoku disociovány prakticky úplně, zatímco slabé elektrolyty jsou převážně přítomny jako elektroneutrální molekuly a jen v malé části jako ionty.

B. Silné elektrolyty jsou v pevné fázi ve formě iontových krystalů, zatímco slabé elektrolyty mají molekuly s velmi polární kovalentní vazbou.

C. Roztok HCl je podle textu slabý elektrolyt, kdežto CH3COOH je silný elektrolyt.

D. Silné elektrolyty neovlivňují rovnovážnou konstantu, zatímco slabé elektrolyty pouze urychlují ustavení rovnovážného stavu.

Vysvětlení: Silné elektrolyty jsou v roztoku disociovány prakticky úplně a jsou v pevné fázi ve formě iontových krystalů (např. NaCl, KOH). Roztoky látek jako HCl jsou také silné elektrolyty, protože jsou v roztoku prakticky úplně jako ionty. Slabé elektrolyty, jako je CH3COOH nebo HCOOH, mají molekuly s velmi polární kovalentní vazbou a jsou v roztoku zpravidla převážně přítomny jako elektroneutrální molekuly a jen v malé části jako ionty. Tvrzení o HCl a CH3COOH v možnosti 2 je chybné, jelikož roztok HCl je silný elektrolyt a CH3COOH je slabý elektrolyt. Možnost 3 popisuje vliv katalyzátoru, nikoli rozdíly mezi silnými a slabými elektrolyty.

Otázka 5: Obecné schéma redoxní rovnováhy lze znázornit jako Red1 + Ox2 → Red2 + Ox1, kde Red1 a Ox2 jsou reaktanty.

A. Ano

B. Ne

Vysvětlení: Studijní materiály uvádějí, že obecně lze schéma redoxní rovnováhy znázornit takto: Red1 + Ox2 Red2 + Ox1.