pH і титрування
pH і титрування — безкоштовна інтерактивна симуляція зі StudyFi Lab. Працює просто в браузері, без реєстрації та встановлення.
Додавай по краплі кислоту або луг і стеж за pH та кривою титрування
Експерименти
Вільне змішування
У склянці 50 мл води з універсальним індикатором. pH = −lg[H⁺]: кожна крапля кислоти додає йони H⁺, кожна крапля NaOH — йони OH⁻, які з H⁺ утворюють воду. Шкала логарифмічна: удесятеро більше H⁺ змінює pH лише на 1. У воді [H⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴.
Спробуй: Додай одну маленьку краплю HCl, а потім спробуй повернутися точно до pH 7 краплями NaOH. Чому це так складно?
Виклик: влуч у pH
У склянці 50 мл розведеної оцтової кислоти (pH близько 3,2). Краплями NaOH і кислоти досягни цільового pH з точністю ± 0,2. Оцтова кислота й ацетат утворюють буфер, тож біля pH 4–6 pH змінюється повільно, а поблизу точки еквівалентності одна крапля дає великий стрибок.
Спробуй: Почни з великих крапель і стеж, як швидко змінюється pH. Перед точкою еквівалентності перейди на маленькі краплі.
Титрування невідомої HCl
У склянці 20 мл HCl невідомої концентрації c₁. Додавай стандартний розчин NaOH, c₂ = 0,1 моль/л, доки індикатор різко не змінить колір: це точка еквівалентності, де n(NaOH) = n(HCl). За знайденим об’ємом V₂ маємо c₁ = c₂·V₂ / V₁.
Спробуй: Грубо знайди стрибок великими краплями, потім повтори титрування маленькими краплями перед ним. Лише тоді оціни c₁.
Слабка та сильна кислота
В обох склянках 25 мл кислоти концентрацією 0,1 моль/л. HCl дисоціює повністю, CH₃COOH — лише трохи (Ka = 1,8·10⁻⁵), тому її pH на початку вищий. Під час титрування оцтова кислота перетворюється на ацетат, і суміш діє як буфер: pH = pKa + lg([A⁻]/[HA]). У точці напівеквівалентності [A⁻] = [HA], отже pH = pKa ≈ 4,74.
Спробуй: Обери CH₃COOH і додай рівно 12,5 мл NaOH. Порівняй показаний pH із pKa. Потім зроби те саме з HCl.
Поширені запитання
Що таке «pH і титрування»?
pH і титрування — безкоштовна інтерактивна симуляція зі StudyFi Lab. Працює просто в браузері, без реєстрації та встановлення. Додавай по краплі кислоту або луг і стеж за pH та кривою титрування
Застосунок «pH і титрування» безкоштовний?
Так. Застосунок «pH і титрування» повністю безкоштовний. Він працює в браузері на комп’ютері, планшеті й телефоні, акаунт не потрібен.
Що можна дослідити в застосунку «pH і титрування»?
Вільне змішування, Виклик: влуч у pH, Титрування невідомої HCl, Слабка та сильна кислота.
Що показує експеримент «Вільне змішування»?
У склянці 50 мл води з універсальним індикатором. pH = −lg[H⁺]: кожна крапля кислоти додає йони H⁺, кожна крапля NaOH — йони OH⁻, які з H⁺ утворюють воду. Шкала логарифмічна: удесятеро більше H⁺ змінює pH лише на 1. У воді [H⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴.
Що показує експеримент «Виклик: влуч у pH»?
У склянці 50 мл розведеної оцтової кислоти (pH близько 3,2). Краплями NaOH і кислоти досягни цільового pH з точністю ± 0,2. Оцтова кислота й ацетат утворюють буфер, тож біля pH 4–6 pH змінюється повільно, а поблизу точки еквівалентності одна крапля дає великий стрибок.
Готуєшся до контрольної?
Завантаж свої конспекти, і StudyFi перетворить їх на картки, тести й подкасти.