pH a titrácia
pH a titrácia je bezplatná interaktívna simulácia zo StudyFi Lab. Beží priamo v prehliadači, bez registrácie a bez inštalácie.
Pridávaj po kvapkách kyselinu alebo zásadu a sleduj pH aj titračnú krivku
Pokusy
Voľné miešanie
V kadičke je 50 mL vody s univerzálnym indikátorom. pH = −log[H⁺]: každá kvapka kyseliny pridá ióny H⁺, každá kvapka NaOH ióny OH⁻, ktoré s H⁺ tvoria vodu. Stupnica je logaritmická, takže desaťkrát viac iónov H⁺ posunie pH len o 1. Vo vode platí [H⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴.
Vyskúšaj: Kvapni jednu malú kvapku HCl a potom sa skús vrátiť presne na pH 7 kvapkami NaOH. Prečo je to také ťažké?
Výzva: trafiť pH
V kadičke je 50 mL zriedenej kyseliny octovej (pH asi 3,2). Kvapkami NaOH a kyseliny dosiahni cieľové pH s toleranciou ± 0,2. Kyselina octová s octanom tvorí pufer, takže okolo pH 4–6 sa pH mení pomaly; blízko bodu ekvivalencie však stačí jediná kvapka na veľký skok.
Vyskúšaj: Začni veľkými kvapkami a sleduj, ako rýchlo sa pH mení. Pred bodom ekvivalencie prepni na malé kvapky.
Titrácia neznámej HCl
V kadičke je 20 mL HCl neznámej koncentrácie c₁. Prikvapkávaj odmerný roztok NaOH s koncentráciou c₂ = 0,1 mol/L, kým indikátor prudko nezmení farbu: to je bod ekvivalencie, kde n(NaOH) = n(HCl). Z odčítaného objemu V₂ vypočítaš c₁ = c₂·V₂ / V₁.
Vyskúšaj: Nájdi skok zhruba veľkými kvapkami, potom titráciu zopakuj a pred skokom kvapkaj po malých kvapkách. Až potom tipni c₁.
Slabá vs. silná kyselina
Obe kadičky obsahujú 25 mL kyseliny s koncentráciou 0,1 mol/L. HCl je úplne disociovaná, CH₃COOH len málo (Ka = 1,8·10⁻⁵), preto začína na vyššom pH. Pri titrácii vzniká z kyseliny octovej octan a zmes sa správa ako pufer: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). V polovici ekvivalencie je [A⁻] = [HA], a teda pH = pKa ≈ 4,74.
Vyskúšaj: Zvoľ CH₃COOH a pridaj presne 12,5 mL NaOH. Odčítaj pH a porovnaj ho s pKa. Potom to isté skús s HCl.
Časté otázky
Čo je pH a titrácia?
pH a titrácia je bezplatná interaktívna simulácia zo StudyFi Lab. Beží priamo v prehliadači, bez registrácie a bez inštalácie. Pridávaj po kvapkách kyselinu alebo zásadu a sleduj pH aj titračnú krivku
Je aplikácia pH a titrácia zadarmo?
Áno. Aplikácia pH a titrácia je úplne zadarmo. Funguje v prehliadači na počítači, tablete aj telefóne a nepotrebuješ k nej účet.
Čo môžem preskúmať v aplikácii pH a titrácia?
Voľné miešanie, Výzva: trafiť pH, Titrácia neznámej HCl, Slabá vs. silná kyselina.
Čo ukazuje pokus „Voľné miešanie“?
V kadičke je 50 mL vody s univerzálnym indikátorom. pH = −log[H⁺]: každá kvapka kyseliny pridá ióny H⁺, každá kvapka NaOH ióny OH⁻, ktoré s H⁺ tvoria vodu. Stupnica je logaritmická, takže desaťkrát viac iónov H⁺ posunie pH len o 1. Vo vode platí [H⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴.
Čo ukazuje pokus „Výzva: trafiť pH“?
V kadičke je 50 mL zriedenej kyseliny octovej (pH asi 3,2). Kvapkami NaOH a kyseliny dosiahni cieľové pH s toleranciou ± 0,2. Kyselina octová s octanom tvorí pufer, takže okolo pH 4–6 sa pH mení pomaly; blízko bodu ekvivalencie však stačí jediná kvapka na veľký skok.
Učíš sa na test?
Nahraj svoje poznámky a StudyFi z nich urobí kartičky, testy a podcasty.