Acide faible vs fort
Acide faible vs fort est une expérience interactive de pH et titrage, une simulation gratuite de StudyFi Lab qui fonctionne directement dans le navigateur.
Les deux béchers contiennent 25 mL d’acide à 0,1 mol/L. HCl est totalement dissocié, CH₃COOH très peu (Ka = 1,8·10⁻⁵), il part donc d’un pH plus élevé. Pendant le titrage, l’acide acétique devient acétate et le mélange se comporte comme un tampon : pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). À la demi-équivalence, [A⁻] = [HA], donc pH = pKa ≈ 4,74.
Essaie ceci: Choisis CH₃COOH et ajoute exactement 12,5 mL de NaOH. Lis le pH et compare-le au pKa. Fais ensuite la même chose avec HCl.
Questions fréquentes
Que montre l’expérience « Acide faible vs fort » ?
Les deux béchers contiennent 25 mL d’acide à 0,1 mol/L. HCl est totalement dissocié, CH₃COOH très peu (Ka = 1,8·10⁻⁵), il part donc d’un pH plus élevé. Pendant le titrage, l’acide acétique devient acétate et le mélange se comporte comme un tampon : pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). À la demi-équivalence, [A⁻] = [HA], donc pH = pKa ≈ 4,74.
Comment essayer « Acide faible vs fort » ?
Choisis CH₃COOH et ajoute exactement 12,5 mL de NaOH. Lis le pH et compare-le au pKa. Fais ensuite la même chose avec HCl.
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